Question

【題目】下列物質(zhì)A－F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。

（1）G溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________。

（2）請(qǐng)寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：_________。

（3）檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用試劑是______________（填物質(zhì)的化學(xué)式）；現(xiàn)象是____________。

（4）E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分_________。

（5）寫出C與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：____，反應(yīng)過(guò)程中的化學(xué)方程式為：____，______。

Answer 1

【答案】NaAlO2 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 KSCN 溶液呈血紅色 Ca（ClO）2 Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O 先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

【解析】

B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為Cl2；鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2，FeCl2與Cl2反應(yīng)生成的F為FeCl3；金屬A與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶于NaOH，所以A為Al單質(zhì)，C為AlCl3溶液，G為NaAlO2溶液。

(1)根據(jù)分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2;

(2)根據(jù)分析可知，D為FeCl2，與E即Cl2反應(yīng)后生成FeCl3，方程式為：；

(3)檢驗(yàn)Fe3+常用硫氰化鉀溶液，Fe3+遇SCN-生成血紅色物質(zhì)；

(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；

(5)通過(guò)分析可知，C為AlCl3溶液，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：；

(6)通過(guò)分析可知，D的溶液為FeCl2溶液，FeCl2會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀會(huì)迅速的被氧化為Fe(OH)3，轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關(guān)的方程式還有：；