請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處：
（1）既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是
 
．
（2）屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是
 
．
（3）既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是
 
．
（4）屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是
 
．
A．（NH4）2SO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2
C．2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
D．NH4NO3
  △  
.
 
N2O+2H2O
E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，如有元素化合價(jià)的變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，結(jié)合分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的特點(diǎn)解答該題．
解答： 解：A．（NH4）2SO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O+SO2↑，為分解反應(yīng)，但鹽酸化合價(jià)沒有發(fā)生變化，則不是氧化還原反應(yīng)；
B．2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2，為化合反應(yīng)，C和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；
C．2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，為置換反應(yīng)，C和Si元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；
D．NH4NO3
  △  
.
 
N2O+2H2O，屬于分解反應(yīng)，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；
E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，為化合反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，
故答案為：（1）D；（2）A；（3）B；（4）E．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力考查，為高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，把握物質(zhì)的反應(yīng)類型和，難度不特點(diǎn)的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有兩個(gè)起始體積相同的密閉容器A和B，A容器為固定體積；B容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓．起始時(shí)這兩個(gè)容器分別充入等量的SO3氣體，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3?2SO2+O2，并達(dá)到平衡．
（1）達(dá)到平衡所需時(shí)間，A容器比B容器
 
（填多、少、相等），兩容器中SO3的轉(zhuǎn)化率A比B
 
（填大、小、相等）．
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡
 
（填向左、向右、不）移動(dòng)，B容器的化學(xué)平衡
 
（填向左、向右、不）移動(dòng)．
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合氣體，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填變大、變小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B、電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)
C、電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O
D、電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.7g鋁粉分別與體積均為100mL、濃度均為2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）燒堿溶液、（3）鹽酸完全反應(yīng)，放出氫氣的體積關(guān)系（相同條件）是（　　）
A、（1）=（2）=（3）
B、（1）=（2）＞（3）
C、（1）＞（2）＞（3）
D、（2）＞（1）=（3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液；
a．CH3COONa    b．Na2CO3 c．NaClO   d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是
 
（用編號(hào)填寫）．
（2）常溫下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
 
．
A．c（H+）           
B．
c(H+)
c(CH3COOH)
              
C．c（H+）?c（OH-）
D．
c(OH-)
c(H+) 
    
E．
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)

（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則同溫度時(shí)HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是
 
．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
 
mol?L-1（填精確值）．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol?L-1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖A、B兩個(gè)裝置，回答下列問(wèn)題：
（1）A為
 
池，Pt1為
 
極．
（2）當(dāng)電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，A溶液質(zhì)量變化為
 
g；
同時(shí)B中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，則反應(yīng)前B池中原混合溶液中Cu2+的濃度是
 
（設(shè)B中原混合液的體積為200mL）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)：6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O 可以處理硝酸生產(chǎn)中的NO2，消除尾氣污染．上述反應(yīng)中，每當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L．
（2）（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變        d．每消耗1molNO2的同時(shí)生成1mol SO3
當(dāng)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此條件的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Co（H2O）62+顯粉紅色，CoCl42-顯藍(lán)色．CoCl2晶體在不同的鹽酸溶液中會(huì)顯示不同的顏色：①在很稀的鹽酸中呈粉紅色，②在濃鹽酸中呈藍(lán)色，③在一定濃度的鹽酸中會(huì)呈紫色．
（1）某同學(xué)將一定量的氯化鈷晶體溶于濃鹽酸中，然后在該溶液中加入大量水，溶液的顏色如何變化？
 
，其原因?yàn)?div id="tzfncke" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖诌M(jìn)行說(shuō)明）．寫出對(duì)應(yīng)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）某同學(xué)將盛有③獲得的溶液的試管置于熱水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明該平衡的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”），此時(shí)，平衡常數(shù)K
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）已知Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38，Co（OH）2的Ksp=1.6×10-15．若0.1mol?L-1的CoCl2溶液中含有Fe3+，調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀完全[即c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1]時(shí)的pH=
 
，此時(shí)Co2+是否開始沉淀？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、銅和濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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