8．某工業(yè)生產(chǎn)經(jīng)過(guò)以下轉(zhuǎn)化步驟：
下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該過(guò)程是一種新的硫酸生產(chǎn)方法
B．C2H5OSO3H具有酸性
C．該過(guò)程中①、②是加成反應(yīng)
D．該過(guò)程中③、④可看做酯類(lèi)的水解反應(yīng)

分析 A、從整個(gè)反應(yīng)來(lái)看硫酸充當(dāng)催化劑，并沒(méi)有新的硫酸生成；
B、C2H5OSO3H能電離出一個(gè)H離子，具有一元酸的性質(zhì)；
C、根據(jù)乙烯的加成反應(yīng)；
D、根據(jù)酯類(lèi)水解反應(yīng)的定義分析．

解答 解：A、從整個(gè)反應(yīng)來(lái)看硫酸充當(dāng)催化劑，并沒(méi)有新的硫酸生成，不是一種新的硫酸生產(chǎn)方法，故A錯(cuò)誤；
B、C2H5OSO3H能電離出一個(gè)H離子，具有酸性，故B正確；
C、過(guò)程中①、②是乙烯的加成反應(yīng)，故C正確；
D、過(guò)程中③、④中的均是酯類(lèi)分開(kāi)得到醇和酸，可以看作是酯類(lèi)的水解反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了乙烯的性質(zhì)、酯化反應(yīng)的定義以及水解反應(yīng)的定義，難度不大，根據(jù)題目信息結(jié)合所學(xué)知識(shí)即可完成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某NaHCO3樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了二種方案：
Ⅰ、方案一：稱取10g樣品按如圖1裝置進(jìn)行測(cè)定．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）裝置D的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳．
（3）完全反應(yīng)時(shí)，若測(cè)得C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量差是2.0g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.4%．
（4）此方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)值偏小，可能的原因是CO2殘留于AB裝置中．
Ⅱ、方案二：取4g樣品溶于水，加入適當(dāng)指示劑，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)定所消耗的硫酸的體積．
回答下列問(wèn)題：
（1）上述測(cè)定，需用已知濃度的濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；
①配制過(guò)程中不需要用到的儀器是圖2中的D．

②配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配制溶液濃度無(wú)影響的是C．
A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．如果加水超過(guò)了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．
C．容量瓶沒(méi)有干燥．
（2）滴加硫酸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑．
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，若測(cè)得消耗硫酸的體積為20mL，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖，則下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C
B．在t1～（t110）s時(shí)，v（A）=v（B）=0
C．t1 s時(shí)反應(yīng)物A轉(zhuǎn)化率為60%
D．0～t1 s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖為Fe（OH）2制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置，使用該裝置將能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)觀察到白色絮狀沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是稀H2SO4、鐵屑．
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是NaOH溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的氫氣純凈時(shí)，再夾緊止水夾．
（4）為何能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)觀察到Fe（OH）2白色沉淀：試管Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入．
綜上所述，關(guān)于Fe（OH）2制備的改進(jìn)方法很多，核心問(wèn)題有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解氧必須除去；二是反應(yīng)過(guò)程必須與O2隔絕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4）•H2O為深藍(lán)色晶體，在工業(yè)上用途廣泛，常用作殺蟲(chóng)劑、媒染劑．某學(xué)習(xí)小組探究制備該晶體并測(cè)定其組成的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（Ⅰ）晶體的制備原理及流程：
CuSO4+4NH3+H2O═[Cu（NH3）4]SO4）•H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）無(wú)水乙醇的作用降低其溶解性，有利于晶體的析出；烘干晶體的溫度性質(zhì)60℃的原因是溫度過(guò)高受熱晶體會(huì)分解；
（2）實(shí)驗(yàn)制得產(chǎn)物晶體中往往有Cu2（OH）2SO4雜質(zhì)，分析產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因可能是銅離子發(fā)生水解；
（Ⅱ）晶體中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu2+可與I作用產(chǎn)生I2和白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，再用Na2S2O3溶液滴定I2，即可得Cu2+含量；
（Ⅲ）晶體中氮含量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，稱取0.9380g[Cu（NH3）x]SO4•H2O晶體[M=（178+17x）g/mol]于錐形瓶a中，通過(guò)分液漏斗向錐形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定b中剩余的HCl．
（4）滴定管讀數(shù)如圖所示，消耗標(biāo)準(zhǔn)液16.00mL；[Cu（NH3）x]SO4•H2O中x=3.56，推測(cè)測(cè)量值（x）比理論值偏小的原因是加入的NaOH溶液不足，沒(méi)有加熱（或生成的氨氣沒(méi)有完全逸出）；
（Ⅳ）SO42-含量的測(cè)定--沉淀法
（5）稱取一定質(zhì)量的試樣，加稀鹽酸溶解，將BaCl2加入溶液中，靜置得到BaSO4沉淀，檢驗(yàn)沉淀已完全的操作為靜置，向上層清液中加入少量BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，也不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
C．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．氫氟酸密閉存放于玻璃瓶中
B．硅主要以氧化物和硅酸鹽形式存在于自然界中
C．鋁是地殼中含量最多的金屬元素
D．鋼是用量最大、用途最廣泛的合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．分子式為C8H16O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C．則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1種B．2種C．4種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某僅由碳、氫兩種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為58．取該有機(jī)物樣呂11.6g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重18g和35.2g．試求有機(jī)物的分式，并寫(xiě)出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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