Question

下列實驗操作、現(xiàn)象或反應原理的解釋、結(jié)論均正確的一組是（　　）

操作、現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化但不滴落	鋁箔對熔化的鋁有吸附作用
B．向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色，再加入5滴飽和FeCl3溶液，紅色加深	增大反應物的濃度，化學平衡向正反應方向移動
C．證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3 沉淀	向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
D．取某溶液少量，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀	該溶液中一定含有大量的SO42-

• A、鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化但不滴落
• B、向盛有0.005mol/L FeCl₃溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色，再加入5滴飽和FeCl₃溶液，紅色加深
• C、證明Mg（OH）₂沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀
• D、取某溶液少量，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀

Answer 1

分析：A、根據(jù)鋁的化學性質(zhì)以及鋁和氧化鋁熔點的高低來解釋；
B、根據(jù)影響化學平衡移動的原理：增大任何一種反應物的濃度促使化學平衡向正反應的方向移動結(jié)合對比試驗的要素進行回答分析；
C、沉淀向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化，氯化鐵可以和氫氧化鎂發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀；
D、氯化銀和硫酸鋇都是白色不溶于鹽酸的白色沉淀．

解答：解：A、將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故A錯誤；
B、三價鐵離子可以和硫氰酸根離子之間發(fā)生絡(luò)合反應：Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）₃，溶液是紅色的，增大任何一種反應物的濃度促使化學平衡向正反應的方向移動，所以增加鐵離子和硫氰酸根離子的量，均可以使得溶液顏色加深，化學平衡正向移動，故B正確；
C、向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl₂溶液，則氫氧化鈉是過量的，再加入3滴1mol/L FeCl₃溶液，氯化鐵可以和氫氧化鎂發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，不一定是沉淀的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；
D、某溶液少量，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原來溶液中含有硫酸根或是銀離子中的至少一種，故D錯誤．
故選B．

點評：本題是一道綜合知識的考查題目，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大，注意平時知識的積累是關(guān)鍵．