【題目】某同學要探究燃燒的條件和空氣中氧氣的含量，進行了如下實驗。

（實驗）

①檢查裝置的氣密性，氣密性良好。

②向A瓶中加滿80℃熱水，將盛有白磷的帶孔燃燒匙快速浸沒熱水中，塞緊瓶塞，白磷不燃燒。

③打開K1、K2，從a口向A瓶中鼓入空氣，待瓶中的液面低于燃燒匙底部時，關閉K1、K2。此時進入量筒B中水的體積為200mL，觀察到A瓶中的白磷燃燒。

（1）對比步驟②和③的現(xiàn)象可知，可燃物燃燒的條件之一是___；白磷燃燒的反應方程式為_____。

（2）待裝置冷卻一段時間后，打開K2，如果觀察到____，說明空氣中氧氣的體積約占1/5。如何確定此裝置氣密性良好？（忽略燃燒匙位置漏氣情況）______。

【答案】可燃物與氧氣接觸 4P+5O22P2O5 （量筒中的）水進入集氣瓶（或A）中的體積為40mL 向量筒中注入水至浸沒導管口，關閉K1，打開K2，手捂集氣瓶，若導管口有氣泡產生，冷卻后形成一段水柱，則氣密性良好

【解析】

（1）對比步驟②和③的現(xiàn)象，在沒有氧氣時，白磷不燃燒，當鼓如空氣時，白磷燃燒，可知，可燃物燃燒的條件之一是可燃物與氧氣接觸；白磷燃燒的反應方程式為4P+5O22P2O5。

（2）待裝置冷卻一段時間后，打開K2，如果觀察到（量筒中的）水進入集氣瓶（或A）中的體積為40mL，說明空氣中氧氣的體積約占1/5；該裝置氣密性的檢查方法為向量筒中注入水至浸沒導管口，關閉K1，打開K2，手捂集氣瓶，若導管口有氣泡產生，冷卻后形成一段水柱，則氣密性良好。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的工藝流程如圖所示：

（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應該用________溶液作電解液，電解時陽極的電極反應式為___________________________和Cu－2e－===Cu2＋。

（2）完成操作Ⅰ的主要步驟有：__________________，過濾，洗滌，干燥。

（3）寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應方程式____________________________。

（4）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法________________________。

（5）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：___________________________。[已知298 K時，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。當溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時，c(CO32-)=_______________mol/L。（結果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 452 kJ·mol-1

③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱為142.9 kJ·mol-1

B. 同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+131.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過化學啟蒙學習，同學們對組成萬物的基本物質有了進一步了解。

（1）現(xiàn)有H、C、N、O、K五種元素，請選用其中的元素寫出下列物質的化學式：

①天然氣的主要成分____；

②極易與血紅蛋白結合的有毒氣體____；

③能供給呼吸的氣體____；

④可作復合肥的硝酸鉀____。

（2）如圖是某隕石樣品中各種元素含量的比例圖。

①該隕石中含____種非金屬元素，其中含有量最多的是____元素。

②鈉離子的結構示意圖為，則X＝____。

③此隕石樣品中不可能含有的化合物是____。

A．CaCO3 B．K2SO4 C．Al2O3 D．SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸應表示( )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質量 ④b棒的質量 ⑤溶液的質量

A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬。某興趣小組對金屬鋁展開了系列研究。

I．研究鋁的化學性質

（1）鋁在常溫下會與氧氣反應，表面形成一層致密的氧化膜，化學方程式為______。實驗前，需要對鋁的表面先進行______（填操作）處理。興趣小組同學將鋁處理好后剪成若干大小相同的小片，用于后續(xù)實驗。

（2）鋁和酸、堿、鹽溶液的反應

實驗

操作

現(xiàn)象

結論

一

將鋁片放入稀鹽酸中

，試管變燙

鋁能與鹽酸發(fā)生反應，反應放熱

二

將鋁片放入氫氧化鈉溶液中

鋁表面有氣泡產生試管變燙

鋁能與氫氧化鈉溶液反應，反應放熱

三

將鋁放入硫酸銅溶液中

鋁表面有紅色物質產生，溶液逐漸變成無色

金屬活動性：鋁 銅

實驗一的現(xiàn)象為_____。

實驗二查閱資料：鋁和氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，反應的化學方程式為____。實驗三表明，鋁的金屬活動性____（填“大于“或”小于“）銅。

（3）小組同學將實驗一中的稀鹽酸換成等質量、氫離子濃度相同的稀硫酸，相同時間內發(fā)現(xiàn)鋁片表面產生的氣泡較少，反應較慢。對比上述兩組實驗產生猜想。猜想①：稀鹽酸中的氯離子對反應可能有促進作用。猜想②：____。為驗證猜想①是否合理，應在鋁和稀硫酸中加入____（填字母），觀察現(xiàn)象。

A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaCl

II．測定某鋁樣品中金屬鋁的質量分數(shù)

（資料1）氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，但不與氨水反應。

（資料2）AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl。

（4）小組同學稱取4.62g某金屬鋁樣品（樣品中雜質僅為氧化鋁），置于圖一燒瓶中，加入足量稀鹽酸至完全反應。將反應后的液體分成溶液1和溶液2兩等份，設計兩種實驗方案（如圖三），通過沉淀質量測定樣品中金屬鋁的質量分數(shù)。

①選擇正確的一種實驗方案，計算樣品中金屬鋁的質量分數(shù)（請寫出計算過程）。_____。

②小組同學組合圖一和圖二裝置測氫氣體積，燒瓶中反應停止即讀出量筒內水的體積，計算后發(fā)現(xiàn)金屬鋁的質量分數(shù)偏大，可能的原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、S和Cl元素的單質及化合物在工業(yè)生產中的有效利用備受關注。請回答下列問題：

（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1；

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

（2）25℃時，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化關系如圖甲所示。

已知25℃時，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因 ____________________。

（3）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業(yè)上采用電解法制備 NaClO2的原理如圖乙所示。

①交換膜應選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)

②陽極的電極反應式為________________________________________。

（4）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發(fā)生反應2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol，若反應進行到20min時達平衡，測得CO2的體積分數(shù)為0.5，則前20min的反應速率v(CO)= _________，該溫度下反應化學平衡常數(shù)K=____________（L·mol-1）

（5）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖（I）所示：

①圖（I）中三組實驗從反應開始至達到平衡時，v(CO)最大的為___________（填序號）

②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

（1）Zn﹣MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液。該電池的負極材料是______．電池工作時，電子流向______（填“正極”或“負極”）。

若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的反應．其主要原因是_________________。

（2）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應式為：

Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：

該蓄電池放電時，電解質溶液中陰離子移向_____________（填“正極”或“負極”）；正極附近溶液的酸性_______（填“增強”、“減弱”或“不變”）放電時，負極的電極反應式為：________________。

（3）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為_________________________________。該電池工作時，外電路每流過2 mole-，消耗標況下氧氣____________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將 2 mol 氣體A 與 1 mol 氣體B 充入一個體積不變的容器內，發(fā)生反應：2A+B C+3D+4E，達到平衡后氣體A 的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)有液體生成，在相同的溫度下測得反應 前后壓強分別為 6.06×106 Pa 和 8.08×106 Pa，又測得反應共放出熱量 Q kJ，下列說法正確的是( )

A. 該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行

B. 在上述平衡體系中再加入 1 mol A 和 0.5 mol B，平衡正向移動，A 的轉化率增大

C. 該反應的熱化學方程式為 2A(g)+B(g) C(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= -Q kJ/mol

D. 上述反應達到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強一定增大

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