【題目】某同學要探究燃燒的條件和空氣中氧氣的含量,進行了如下實驗。

(實驗)

①檢查裝置的氣密性,氣密性良好。

②向A瓶中加滿80℃熱水,將盛有白磷的帶孔燃燒匙快速浸沒熱水中,塞緊瓶塞,白磷不燃燒。

③打開K1K2,從a口向A瓶中鼓入空氣,待瓶中的液面低于燃燒匙底部時,關閉K1、K2。此時進入量筒B中水的體積為200mL,觀察到A瓶中的白磷燃燒。

1)對比步驟②和③的現(xiàn)象可知,可燃物燃燒的條件之一是___;白磷燃燒的反應方程式為_____。

2)待裝置冷卻一段時間后,打開K2,如果觀察到____,說明空氣中氧氣的體積約占1/5。如何確定此裝置氣密性良好?(忽略燃燒匙位置漏氣情況)______。

【答案】可燃物與氧氣接觸 4P+5O22P2O5 (量筒中的)水進入集氣瓶(或A)中的體積為40mL 向量筒中注入水至浸沒導管口,關閉K1,打開K2,手捂集氣瓶,若導管口有氣泡產生,冷卻后形成一段水柱,則氣密性良好

【解析】

1)對比步驟②和③的現(xiàn)象,在沒有氧氣時,白磷不燃燒,當鼓如空氣時,白磷燃燒,可知,可燃物燃燒的條件之一是可燃物與氧氣接觸;白磷燃燒的反應方程式為4P+5O22P2O5。

2)待裝置冷卻一段時間后,打開K2,如果觀察到(量筒中的)水進入集氣瓶(或A)中的體積為40mL,說明空氣中氧氣的體積約占1/5;該裝置氣密性的檢查方法為向量筒中注入水至浸沒導管口,關閉K1,打開K2,手捂集氣瓶,若導管口有氣泡產生,冷卻后形成一段水柱,則氣密性良好。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au()PbSO4等雜質,濕法處理陽極泥進行綜合利用的工藝流程如圖所示:

1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時,電解液應該用________溶液作電解液,電解時陽極的電極反應式為___________________________Cu2e===Cu2。

2)完成操作的主要步驟有:__________________,過濾,洗滌,干燥。

3)寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應方程式____________________________。

4)為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作,請指出流程圖中另一處類似的做法________________________。

5)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用:___________________________。[已知298 K時,Ksp(PbCO3)1.46×1013,Ksp(PbSO4)1.82×108]。當溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時,c(CO32-)=_______________mol/L。(結果保留2位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1

③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱為142.9 kJ·mol-1

B. 同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過化學啟蒙學習,同學們對組成萬物的基本物質有了進一步了解。

1)現(xiàn)有H、C、N、O、K五種元素,請選用其中的元素寫出下列物質的化學式:

①天然氣的主要成分____

②極易與血紅蛋白結合的有毒氣體____;

③能供給呼吸的氣體____;

④可作復合肥的硝酸鉀____。

2)如圖是某隕石樣品中各種元素含量的比例圖。

①該隕石中含____種非金屬元素,其中含有量最多的是____元素。

②鈉離子的結構示意圖為,則X____

③此隕石樣品中不可能含有的化合物是____。

ACaCO3 BK2SO4 CAl2O3 DSiO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按圖裝置實驗,若x軸表示流入正極的電子的物質的量,則y軸應表示( )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質量 ④b棒的質量 溶液的質量

A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬。某興趣小組對金屬鋁展開了系列研究。

I.研究鋁的化學性質

1)鋁在常溫下會與氧氣反應,表面形成一層致密的氧化膜,化學方程式為______。實驗前,需要對鋁的表面先進行______(填操作)處理。興趣小組同學將鋁處理好后剪成若干大小相同的小片,用于后續(xù)實驗。

2)鋁和酸、堿、鹽溶液的反應

實驗

操作

現(xiàn)象

結論

將鋁片放入稀鹽酸中

,試管變燙

鋁能與鹽酸發(fā)生反應,反應放熱

將鋁片放入氫氧化鈉溶液中

鋁表面有氣泡產生試管變燙

鋁能與氫氧化鈉溶液反應,反應放熱

將鋁放入硫酸銅溶液中

鋁表面有紅色物質產生,溶液逐漸變成無色

金屬活動性:鋁

實驗一的現(xiàn)象為_____。

實驗二查閱資料:鋁和氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣,反應的化學方程式為____。實驗三表明,鋁的金屬活動性____(填“大于“或”小于“)銅。

3)小組同學將實驗一中的稀鹽酸換成等質量、氫離子濃度相同的稀硫酸,相同時間內發(fā)現(xiàn)鋁片表面產生的氣泡較少,反應較慢。對比上述兩組實驗產生猜想。猜想①:稀鹽酸中的氯離子對反應可能有促進作用。猜想②:____。為驗證猜想①是否合理,應在鋁和稀硫酸中加入____(填字母),觀察現(xiàn)象。

ANa2SO4 BNa2CO3 CNaCl

II.測定某鋁樣品中金屬鋁的質量分數(shù)

(資料1)氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應,但不與氨水反應。

(資料2AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl;AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl。

4)小組同學稱取4.62g某金屬鋁樣品(樣品中雜質僅為氧化鋁),置于圖一燒瓶中,加入足量稀鹽酸至完全反應。將反應后的液體分成溶液1和溶液2兩等份,設計兩種實驗方案(如圖三),通過沉淀質量測定樣品中金屬鋁的質量分數(shù)。

①選擇正確的一種實驗方案,計算樣品中金屬鋁的質量分數(shù)(請寫出計算過程)。_____

②小組同學組合圖一和圖二裝置測氫氣體積,燒瓶中反應停止即讀出量筒內水的體積,計算后發(fā)現(xiàn)金屬鋁的質量分數(shù)偏大,可能的原因是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C、S和Cl元素的單質及化合物在工業(yè)生產中的有效利用備受關注。請回答下列問題:

(1)已知:I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1;

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2;

Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

(2)25℃時,H2SO3溶液中各含硫微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化關系如圖甲所示。

已知25℃時,NaHSO3的水溶液pH<7,用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因 ____________________。

(3)NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑,工業(yè)上采用電解法制備 NaClO2的原理如圖乙所示。

①交換膜應選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)

②陽極的電極反應式為________________________________________

(4)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,發(fā)生反應2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol,若反應進行到20min時達平衡,測得CO2的體積分數(shù)為0.5,則前20min的反應速率v(CO)= _________,該溫度下反應化學平衡常數(shù)K=____________(L·mol-1

(5)在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應體系總壓強隨時間的變化如圖(I)所示:

①圖(I)中三組實驗從反應開始至達到平衡時,v(CO)最大的為___________(填序號)

②與實驗a相比,c組改變的實驗條件可能是_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

(1)Zn﹣MnO2干電池應用廣泛,其電解質溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液。該電池的負極材料是______.電池工作時,電子流向______(填“正極”或“負極”)。

若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+,會加速某電極的反應.其主要原因是_________________

(2)鉛蓄電池是常用的化學電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為硫酸。該電池總反應式為:

Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷:

該蓄電池放電時,電解質溶液中陰離子移向_____________(填“正極”或“負極”);正極附近溶液的酸性_______(填“增強”、“減弱”或“不變”)放電時,負極的電極反應式為:________________。

(3)氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液,則氫氧燃料電池的負極反應式為_________________________________。該電池工作時,外電路每流過2 mole-,消耗標況下氧氣____________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)將 2 mol 氣體A 1 mol 氣體B 充入一個體積不變的容器內,發(fā)生反應:2A+B C+3D+4E,達到平衡后氣體A 的濃度減少一半,發(fā)現(xiàn)有液體生成,在相同的溫度下測得反應 前后壓強分別為 6.06×106 Pa 8.08×106 Pa,又測得反應共放出熱量 Q kJ,下列說法正確的是( )

A. 該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行

B. 在上述平衡體系中再加入 1 mol A 0.5 mol B,平衡正向移動,A 的轉化率增大

C. 該反應的熱化學方程式為 2A(g)+B(g) C(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= -Q kJ/mol

D. 上述反應達到平衡后,其他的條件不變的情況下,升高溫度,壓強一定增大

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