10．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：鋁＞氧化鋁
B某酸雨試樣中加入Ba（OH）2溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨試樣中只含SO42-
C用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性
D食用加碘鹽加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽含有KIO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，氧化鋁膜兜住熔化鋁不滴落；
B．可能含亞硫酸根離子；
C．濃硫酸能將紙張中H、O以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性；
D．加CCl4，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，是因?yàn)橐宜崽峁┧嵝越橘|(zhì)，食用加碘鹽中碘離子和食鹽中碘酸根離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以可以證明該食用加碘鹽含有KIO3．

解答 解：A．鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，氧化鋁膜兜住熔化鋁不滴落，說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，所以會(huì)出現(xiàn)只融化不低落的現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B．可能含亞硫酸根離子，亞硫酸鋇是白色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上，濃硫酸能將紙張中H、O以2：1水的形式脫去試紙變黑，而體現(xiàn)脫水性，故C正確；
D．加碘鹽通常加KIO3，該實(shí)驗(yàn)加CCl4，下層為紫紅色，是因?yàn)橐宜崽峁┧嵝越橘|(zhì)，食用加碘鹽中碘離子和食鹽中碘酸根離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，可以證明該食用加碘鹽含有KIO3，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及鋁、氧化鋁的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)等知識(shí)，側(cè)重常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)與用途的考查，比較基礎(chǔ)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2 CO32-+SO2+H2O=2 HCO3-+SO32-
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-沉淀完全：2Ba2++NH4++Al3++2 SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O
C．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+
D．將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6 AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于面心，Z位于頂點(diǎn)，該晶體中 X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為1：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）工業(yè)上用氯氣通入冷的石灰乳反應(yīng)制漂白粉，若要制得含有效成分1.430kg的漂白粉，理論上需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣多少升？
（2）氯氣通入氫氧化鈉溶液中可制得漂白液．由于反應(yīng)放熱，溶液溫度隨之升高，就會(huì)伴有反應(yīng)3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O發(fā)生．若向200mL 4.00mol/L的氫氧化鈉溶液中通入足量氯氣反應(yīng)完全，這時(shí)測(cè)得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2.50mol/L．忽略溶液體積變化，求所得溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．磷酸吡醛素是細(xì)胞的重要組成部分，可視為由磷酸形成的酯，其結(jié)構(gòu)式如圖，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C8H9O6NP
B．該物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能使石蕊試液變紅
C．作為芳香族化合物，該物質(zhì)可能具有芳香氣味
D．1mol該酯與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．NH3在與酸反應(yīng)、與鹽溶液反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)出堿性外，還有其它性質(zhì)．

（ I）（1）同學(xué)甲在百度中查閱工業(yè)制硝酸的原理：硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密接相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．生成的一氧化氮利用反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸．稀硝酸、濃硝酸、發(fā)煙硝酸的制取在工藝上各不相同．反應(yīng)在高溫高壓條件下進(jìn)行．同學(xué)乙認(rèn)為只要增大氧氣的含量，就可以直接氧化得到NO2，再制備硝酸．請(qǐng)結(jié)合你所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)，談?wù)剬?shí)際生產(chǎn)中的合理性．已知：2NO與O2反應(yīng)生成2NO2是可逆反應(yīng)．氨和空氣的混合氣在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO），氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，反應(yīng)增大氧氣的含量，可以促使化學(xué)反應(yīng)正向移動(dòng)，從而提高硝酸的產(chǎn)率
（2）工業(yè)上，NaNH2用于制取靛青染料；LiNH2主要用于有機(jī)合成和藥物制造，是具有良好前景的儲(chǔ)氫材料．科學(xué)家在液氨中加入金屬鈉或金屬鋰制備NaNH2和LiNH2，試寫(xiě)出制備LiNH2反應(yīng)方程式：Li+2NH3=LiNH2+2H2，NH3表現(xiàn)氧化性．
（3）已知NH3與Cl2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，其中N元素被氧化為游離態(tài)，實(shí)際反應(yīng)中其產(chǎn)物隨著n（NH3）：n（Cl2）的比發(fā)生變化，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)物中n（HCl）：n（NH4Cl）=1：1時(shí)，則n（NH3）：n（Cl2）=5：3，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程被氧化的N與未被氧化的N物質(zhì)的量之比為2：3結(jié)合以上信息，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣的方法及現(xiàn)象：取濃氨水灑于管道口，產(chǎn)生白煙，證明此處漏氣
（ II）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大．
（2）ClO2對(duì)污水中CN-有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種常見(jiàn)氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇（CH3OH）電池效率高出32倍，且更安全．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意圖如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．a極為電池的正極
B．電池工作時(shí)電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O
D．電池工作時(shí)，1 mol乙醇被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．下圖是以某硼鎂礦（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量FeS）為原料生產(chǎn)硼酸已經(jīng)回收MgSO4的流程

已知：Fe3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、9.7和12.4．
（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，因此，實(shí)際操作中我們應(yīng)該注意的是分批加入H2SO4．加入硫酸浸取時(shí)，產(chǎn)生氣體M中含有一種有毒的物質(zhì)，它的化學(xué)式是H2S，它可以用NaOH溶液吸收處理．
（2）實(shí)驗(yàn)室中，步驟②用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（3）“浸出液”顯酸性，含H3BO3、MgSO4，還含有Fe3+、Fe2+ 等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)向浸出液中先加入適量H2O2再加入MgO，除去雜質(zhì)離子Fe3+、Fe2+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）
（4）“浸取”后．步驟①采用“熱過(guò)濾”操作，這說(shuō)明隨著溫度的升高，H3B03的溶解度升高（填寫(xiě)“升高”、“不變”、“降低”）．
（5）現(xiàn)利用2 t 硼鎂泥（含MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%）生產(chǎn)七水硫酸鎂，生產(chǎn)過(guò)程的產(chǎn)率為 80%．則能生產(chǎn)出七水硫酸鎂產(chǎn)品2.46t．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．填寫(xiě)下表：
類  別典型代表物名稱官能團(tuán)名稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
醇乙醇羥基CH3CH2OH
酚苯酚羥基
醛乙醛醛基CH3CHO
羧酸乙酸羧基CH3COOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案