Question

7．（1）已知下列熱化學方程式：
（1）Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1
（2）3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1
（3）Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ•mol^-1
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO₂的熱化學方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol．
（2）實驗室不用陶瓷坩堝熔化NaOH固體：2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O．
（3）不能用鋅與稀HNO₃反應(yīng)制取H₂：3Zn+8HNO₃（�。�=3Zn（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）首先寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO₂的熱化學方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H，利用蓋斯定律①×3-（③×2+②）可得到該化學方程式；
（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉和水；
（3）稀硝酸具有強氧化性，鋅和稀硝酸反應(yīng)，沒有氫氣生成．

解答 解：（1）①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+19kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①×3-（③×2+②）得到：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO₂（g）△H=-66kJ/mol，故熱化學方程式為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol，
故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol；
（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，故化學方程式為2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O，
故答案為：2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O；
（3）稀硝酸具有強氧化性，鋅和稀硝酸反應(yīng)，沒有氫氣生成，生成硝酸鋅，一氧化氮和水，故化學方程式為3Zn+8HNO₃（稀）=3Zn（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Zn+8HNO₃（稀）=3Zn（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應(yīng)用，以及把握物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．