下列措施不能加快H202分解反應(yīng)速率的是（　�。�
A、加熱
B、加FeCl2作催化劑
C、加水稀釋
D、加MnO2作催化劑
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：增大反應(yīng)速率，可升高溫度、增大濃度、壓強(qiáng)或加入催化劑等，以此解答該題．
解答： 解：A、加熱，升高溫度可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；
B、加FeCl2，雙氧水會(huì)和亞鐵離子之間反應(yīng)，不能起到催化作用，故B正確；
C、加水稀釋，雙氧水的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故C正確；
D、加入MnO2作催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，故D錯(cuò)誤．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與影響原因的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)2A+B?2C為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量
 
（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（　�。�
A、BaB、AlC、ND、C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．下列反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”要求的是（　�。�
A、Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
B、
C、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高分子化合物的單體是（　�。�
A、
B、
C、和CH2═CH2
D、 和CH3-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，下列措施不能增大氫氣生成速率的是（　�。�
A、使用18.4mol?L-1的硫酸
B、升高溶液的溫度
C、向溶液中加入少量銅粉
D、把鋅塊（片）換成鋅粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的分類中，說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、KNO3屬于硝酸鹽
B、CaO屬于氧化物
C、NaHCO3屬于酸
D、Na2CO3屬于鈉鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制備，其制備過程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物 質(zhì) Cu（OH）2 Fe （OH）2 Fe （OH）3
開始沉淀pH 4.2 5.8 1.2
完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2
（1）濾渣的主要成分是
 
（寫化學(xué)式）．
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為
 
．選擇的試劑最合適的是
 
（填序號(hào)）．
a．氨水        b．稀硫酸         c．氫氧化鈉         d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度如過高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是
 
．
（4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．用相應(yīng)的離子方程式表示：
①沉淀只有CuCO3：
 
；
②沉淀只有Cu（OH）2 且放出氣泡：
 
．
（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3?bCu（OH）2?cH2O．要測(cè)定其組成，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中需要如下五個(gè)步驟：①稱量樣品的質(zhì)量；②高溫分解；③測(cè)出CO2的質(zhì)量；④測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO的質(zhì)量．而乙同學(xué)認(rèn)為除步驟②外，實(shí)驗(yàn)只需測(cè)定四個(gè)量中的三個(gè)即可，則合理的組合為
 
（填序號(hào)，寫一組即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表．
溫度/℃ 400 500 850
平衡常數(shù) 9.94 9 1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
 mol/（L?min） 
（3）t1℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時(shí) 間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài)；C1數(shù)值
 
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
 
（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
A．增加水蒸氣         B．降低溫度       C．使用催化劑         D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（5）若在850℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為Y，試推導(dǎo)Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為
 
．

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