下列措施不能加快H202分解反應(yīng)速率的是( 。
A、加熱
B、加FeCl2作催化劑
C、加水稀釋
D、加MnO2作催化劑
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題:化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析:增大反應(yīng)速率,可升高溫度、增大濃度、壓強(qiáng)或加入催化劑等,以此解答該題.
解答: 解:A、加熱,升高溫度可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),反應(yīng)速率增大,故A錯(cuò)誤;
B、加FeCl2,雙氧水會(huì)和亞鐵離子之間反應(yīng),不能起到催化作用,故B正確;
C、加水稀釋,雙氧水的濃度減小,反應(yīng)速率減慢,故C正確;
D、加入MnO2作催化劑,可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,故D錯(cuò)誤.
故選BC.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大,注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與影響原因的關(guān)系.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某可逆反應(yīng)2A+B?2C為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量
 
(填“大于”或“小于”)生成物的總能量.當(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度,化學(xué)平衡向
 
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列元素中,最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是( 。
A、BaB、AlC、ND、C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%.下列反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”要求的是( 。
A、Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
B、
C、3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高分子化合物的單體是( 。
A、
B、
C、和CH2═CH2
D、 和CH3-CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對(duì)于反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,下列措施不能增大氫氣生成速率的是( 。
A、使用18.4mol?L-1的硫酸
B、升高溶液的溫度
C、向溶液中加入少量銅粉
D、把鋅塊(片)換成鋅粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)物質(zhì)的分類中,說法錯(cuò)誤的是( 。
A、KNO3屬于硝酸鹽
B、CaO屬于氧化物
C、NaHCO3屬于酸
D、Na2CO3屬于鈉鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料.工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)制備,其制備過程如下:

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物 質(zhì) Cu(OH)2 Fe (OH)2 Fe (OH)3
開始沉淀pH 4.2 5.8 1.2
完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2
(1)濾渣的主要成分是
 
(寫化學(xué)式).
(2)調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為
 
.選擇的試劑最合適的是
 
(填序號(hào)).
a.氨水        b.稀硫酸         c.氫氧化鈉         d.碳酸銅
(3)反應(yīng)B的溫度如過高,則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是
 

(4)將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀.用相應(yīng)的離子方程式表示:
①沉淀只有CuCO3
 
;
②沉淀只有Cu(OH)2 且放出氣泡:
 

(5)堿式碳酸銅的組成可表示為:aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O.要測(cè)定其組成,甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中需要如下五個(gè)步驟:①稱量樣品的質(zhì)量;②高溫分解;③測(cè)出CO2的質(zhì)量;④測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量;⑤稱量CuO的質(zhì)量.而乙同學(xué)認(rèn)為除步驟②外,實(shí)驗(yàn)只需測(cè)定四個(gè)量中的三個(gè)即可,則合理的組合為
 
(填序號(hào),寫一組即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源.煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表.
溫度/℃ 400 500 850
平衡常數(shù) 9.94 9 1
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中,通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)濃度變化如圖,則0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=
 
 mol/(L?min) 
(3)t1℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表.
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
時(shí) 間(min) CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①表中3min~4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài);C1數(shù)值
 
0.08mol/L (填大于、小于或等于).
②反應(yīng)在4min~5min,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是
 
(單選),表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是
 
(單選).
A.增加水蒸氣         B.降低溫度       C.使用催化劑         D.增加氫氣濃度
(4)若在500℃時(shí)進(jìn)行,若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為:
 

(5)若在850℃進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為5mol,水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X;平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為Y,試推導(dǎo)Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為
 

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