【題目】在日本，金剛烷胺一直作為帕金森病的治療藥，并于1998年被批準用于流感病毒A型感染性疾病的治療，金剛烷胺的合成路線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 金剛烷膠的分子式是C10H17N B. 金剛烷胺的一溴代物有四種

C. 該路線中的反應都屬于取代反應 D. W的同分異構體中一定含有苯環(huán)

【答案】D

【解析】根據(jù)金剛烷胺的結構簡式可知，金剛烷胺的分子式C10H17N，A正確；金剛烷胺的結構中發(fā)生取代位置的有四種，因此金剛烷胺的一溴代物有四種，B正確；從有機物的結構簡式中可知：金剛烷變成W的過程中H原子被Br原子取代，W變成金剛烷胺的過程中Br原子被—NH2取代，C正確；W的分子式為C10H15Br ，若可以形成芳香族化合物，則應寫成C6H5—C4H10Br，很顯然，這種組成不可能，一定不含苯環(huán)，D錯誤；正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A.二氧化硫
B.過氧化鈉
C.氯水
D.氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣晶體較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒等領域。

I.過氧化鈣晶體的制備工業(yè)上生產的主要流程如下：

（1）用上述方法制取的化學方程式是 ____________________________________________________。

（2）沉淀時常用冰水控制溫度在以下和通入過量的，其可能原因分別是

①___________________________________；②__________________________________________．

II.過氧化鈣晶體含量的測定

準確稱取 產品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和，用標準溶液滴定至終點重復上述操作兩次。

③滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 _______________________________________________________________。

④根據(jù)表1數(shù)據(jù)，計算產品中 的質量分數(shù) ________________________。（保留四位有效數(shù)字）

表標準溶液滴定數(shù)據(jù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化碳又稱氧硫化碳(化學式為COS)，是農藥、醫(yī)藥和其它有機合成的重要原料。COS的合成方法之一是在無溶劑的條件下用CO與硫蒸氣反應制得，該法流程簡單、收效高，但含有CO2、SO2等雜質。

（1）COS的電子式為_________。

（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理是: 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol

下圖是不同起始投料時，CO2的平衡轉化率隨溫度變化的關系,圖中m=，為起始時的投料比，則m1、m2、m3從大到小的順序為_______，理由是____________。

（3）天然氣部分氧化制取的化工原料氣中，常含有COS。目前COS水解是脫除COS的常見方法，即COS在催化劑作用下與水蒸氣反應生成硫化氫，生成的硫化氫可用氧化鋅等脫硫劑脫除。

①COS水解的化學方程式為_________________。

②常溫下，實驗測得脫硫(脫除硫化氫)反應過程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83kJ熱量。該脫硫反應的熱化學方程式為_________________。

③近年來，電化學間接氧化法處理硫化氫的技術得到較快發(fā)展。該方法是利用Fe3+在酸性條件下與H2S反應生成硫單質，反應后的溶液再用電解的方法“再生”，實現(xiàn)循環(huán)利用。電解法使Fe3+“再生”的離子方程式為___________，該反應的陽極材料是______。

④常溫下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+)=0.30mol/L，c(Cu2+)=0.10mol/L，往該溶液中通入H2S至飽和(H2S的近似濃度為0.10mol/L)，_____(填“能”或“不能”)出現(xiàn)沉淀,用必要的計算過程和文字說明理由。

(已知Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-5，Ksp(CuS)=1.4×10-36)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關丙烷的敘述中不正確的是

A.分子中所有碳原子一定在同一平面上B.光照下能夠發(fā)生取代反應

C.與環(huán)戊烷互為同系物D.比丁烷更難液化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氧化還原滴定法測定某種草酸晶體（H2C2O4·X H2O）中結晶水分子數(shù)的實驗步驟如下：

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液；

②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結果如下：

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待測溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標準溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知:H2C2O4的相對分子質量為90。

回答下列問題：

（1）滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在_____ (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

（2）H2C2O4在溶液中與KMnO4溶液反應的化學方程式是______________

（3）到達滴定終點的標志是____________。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=________________。

（5）誤差分析(填：偏高、偏低、無影響)：

①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，則X值_________；

②若滴定管水洗后直接加入KMnO4標準溶液，則X值_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.14C和14N互為同位素

B.1H和2H是不同的核素，它們的化學性質相同

C.金剛石、石墨和C60互為同素異形體

D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達到平衡時，PCl5為0.8mol，如果此時移走2.0molPCl3 和1.0mol Cl2，在相同溫度下再達到平衡時PCl5的物質的量是

A. 0.8mol B. 0.4mol C. 小于0.4mol D. 大于0.4mol，小于0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是 (化學式)；電解質溶液Y是 ；

（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應為 ；X電極上發(fā)生的電極反應為 ；

（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。

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