Question

8．有一白色粉末，可能由NaOH、K₂SO₄、CuSO₄、Ba（OH）₂、CaCO₃、BaCl₂中的一種或幾種組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）向粉末中加入足量水，充分溶解后過(guò)濾，得白色沉淀和無(wú)色濾液，該沉淀可能是CaCO₃、BaSO₄，原粉末一定不含CuSO₄．
（2）向（1）中沉淀加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體．原粉末一定含有CaCO₃、K₂SO₄，反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺．
（3）取（1）中的濾液，通入少量（2）中產(chǎn)生的氣體，又產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾得濾液．則（1）中的濾液一定含有Ba²⁺、OH^-離子．
（4）�。�3）中得到的濾液加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．原粉末中一定含有K₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂，至少含有NaOH和Ba（OH）₂中的一種．

Answer 1

分析 有一白色粉末，可能由NaOH、K₂SO₄、CuSO₄、Ba（OH）₂、CaCO₃、BaCl₂中的一種或幾種組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）向粉末中加入足量水，充分溶解后過(guò)濾，得白色沉淀和無(wú)色濾液，原固體中含有不溶的碳酸鈣，另外BaCl₂、Ba（OH）₂可能與K₂SO₄或CuSO₄生成硫酸鋇沉淀，所得溶液為無(wú)色，則一定不含CuSO₄；
（3）（2）中產(chǎn)生的氣體為CO₂，通入（1）中的濾液又產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀為碳酸鋇，可知溶液里有氫氧化鋇；
（4）�。�3）中得到的濾液加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀為氯化銀．

解答 解：（1）向粉末中加入足量水，充分溶解后過(guò)濾，得白色沉淀，該沉淀可能是反應(yīng)生成的BaSO4，也可能是原固體中含有不溶的碳酸鈣，同時(shí)得無(wú)色濾液，說(shuō)明不含CuSO₄，故答案為：CaCO₃、BaSO₄；CuSO₄；
（2）（1）沉淀可能為碳酸鈣和硫酸鋇，加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，溶解的沉淀為碳酸鈣，產(chǎn)生無(wú)色氣體為二氧化碳，不溶的沉淀為硫酸鋇，可知原固體中一定有CaCO₃、K₂SO₄，溶解沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，
故答案為：CaCO₃、K₂SO₄；CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；
（3）向（1）中的濾液通入CO₂，得到碳酸鋇白色沉淀，可知溶液里有Ba²⁺、OH^-，
故答案為：Ba²⁺、OH^-；
（4）�。�3）中得到的濾液加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生AgCl白色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，可知溶液中含有Cl^-，則固體中一定含有K₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂，NaOH和Ba（OH）₂中至少含有一種，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；K₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂；NaOH和Ba（OH）₂．

點(diǎn)評(píng) 此題是物質(zhì)推斷題，對(duì)學(xué)生分析問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力培養(yǎng)有很大的幫助，在解此類題時(shí)，首先分析混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后結(jié)合題中的現(xiàn)象分析存在或不存在的物質(zhì)，最后返回原題驗(yàn)證即可．