從鍵能的角度來看,下列物質中與H2化合時,最難的是( )
A.氟氣 B.氮氣 C.氯氣 D.氧氣
科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于苯的敘述正確的是( )
A.反應①為取代反應,有機產物與水混合浮在上層
B.反應②為氧化反應,反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C.反應③為取代反應,有機產物是一種烴
D.反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應,是因為一個苯分子含有三個碳碳雙鍵
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a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應,被還原的HNO3的物質的量一定是( )
A.(b-2a) mol B.b mol
C.a mol D.2a mol
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某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體,設計的操作流程如下:
(1)③實驗操作中用到的玻璃儀器有__________________。
(2)③④操作中會有一種氣體生成,若在實驗室制備該氣體,可選擇下列哪些裝置________(填字母)。
(3)溶液B在空氣中放置有可能變質,如何檢驗溶液B是否變質:__________________。
(4)溶液B加稀硫酸酸化后加強氧化劑X,試劑X最好選擇下列哪種試劑______________(填字母)。
a.Cl2 b.H2O2 c.KMnO4
試劑X在酸性條件下與溶液B反應的離子方程式為________________________。
(5)由溶液C經________、________、過濾等操作得Fe2(SO4)3晶體。
(6)某同學用實驗制得的Fe2(SO4)3晶體配制0.1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液,在稱量出Fe2(SO4)3晶體后,溶解該晶體的具體操作為________________________。
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對比以下幾個反應式:
Cl+Cl―→Cl2,ΔH=-247 kJ·mol-1;
O+O―→O2,ΔH=-493 kJ·mol-1;
N+N―→N2,ΔH=-946 kJ·mol-1。
可以得出的結論是( )
A.在常溫下氮氣比氧氣和氯氣穩(wěn)定
B.氮、氧和氯的單質常溫下為氣體
C.氮、氧和氯都是雙原子分子
D.氮氣、氧氣和氯氣的密度不同
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化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如下圖所示 ,F(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol-1):P—P:198,P—O:360,O===O:497.3。
反應:P4(白磷)+3O2===P4O6的能量變化為( )
A.釋放1 640.1 kJ的能量
B.吸收1 640.1 kJ的能量
C.釋放126.3 kJ的能量
D.吸收126.3 kJ的能量
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中華人民共和國國家標準(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定。
(1)儀器A的名稱是______________,水通入A的進口為________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應,其化學方程式為________________________________。
(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應選擇題圖2中的________;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________;若用50 mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內液體的體積(填序號)________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。
(5)該測定結果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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銅與稀硫酸不反應,某校實驗小組的同學在老師的指導下設計了下列裝置,實現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應。請回答下列問題:
(1)甲同學認為在通入空氣的同時,將開關K與______(填“a”或“b”)連接,即可實現(xiàn)。則此時石墨電極的反應式為__________________,電池的總反應式為________________________。電池工作時,H+向________(填“C”或“Cu”)極移動。
(2)乙同學認為,不通入空氣,將K與______(填“a”或“b”)連接,也可以實現(xiàn)。則Cu極的電極反應式為________________________,總反應的離子方程式為________________________。若標準狀況下產生2.24 L氣體,則電路中轉移的電子為______mol。
(3)丙同學認為還可以用如圖所示裝置模擬工業(yè)上電鍍銅。他認為只要將C換成Fe(Cu足量),并將乙同學的實驗持續(xù)足夠長時間,即可實現(xiàn)在Fe上鍍Cu。你認為他的想法______(填“正確”或“不正確”),理由是______________。這種方法得到的銅鍍層______(填“牢固”或“不牢固”),理由是________________________。
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