Question

4．為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：
A．冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B．用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗．
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V₁mL．
E．小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數(shù)為V₂mL．
F．把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙．
G．用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
請完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）G A C B D F E．
（2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是酸式滴定管，用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是保證標準液濃度不被稀釋．
（3）滴定中可選用的指示劑是酚酞（或甲基橙），滴定中，目光應注視錐形瓶中溶液顏色變化和滴定管液體滴下速度．
（4）某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)滴定的實驗操作進行排序；
（2）準確量取10.00mL濃硫酸，需要用精密量具，精確到0.1，估讀到0.01，所以學過的量具中，滴定管、移液管是能精確計量的儀器，注意溶液的堿性；未用標準液潤洗堿式滴定管，標準液堿的濃度偏小；
（3）根據(jù)強酸強堿鹽呈中性，應選擇酸性或堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，如甲基橙或酚酞；根據(jù)滴定過程中，目光應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準確判斷終點的到達；
（4）實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶，則導致硫酸的物質(zhì)的量增加，消耗的氫氧化鈉增多，所以測定結(jié)果偏高．

解答 解：（1）用酸式滴定管準確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解，冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸，用移液管移取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑，將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V₁，在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V₂，故正確的操作順序為：G A C B D F E；
故答案為：G A C B D F E；
（2）酸式滴定管可以精確到0.01mL，硫酸具有酸性，能用酸式滴定管來量��；未用標準液潤洗堿式滴定管，標準液堿的濃度偏小，所以NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是保證標準液濃度不被稀釋；
故答案為：酸式滴定管；保證標準液濃度不被稀釋；
（3）硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉，硫酸鈉溶液呈中性，應選擇酸性或堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，如甲基橙或酚酞；
在滴定過程中，目光應注視錐形瓶中溶液顏色的變化和滴定管液體滴下速度，
故答案為：酚酞（或甲基橙）； 錐形瓶中溶液顏色變化和滴定管液體滴下速度；
（4）實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標準）偏高，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（標準）偏高，
故答案為：高．

點評 本題主要考查了中和滴定，題目難度中等，涉及滴定操作、指示劑的選擇、誤差分析等知識，明確滴定操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．