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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是(  )

A.用HN02溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈光較暗,說明HN02是弱電解質(zhì) 
B.在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液,紅色逐漸褪去,說明Na2C03溶液中存在水解平衡 
C.將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù),醋酸溶液的pH變化大 
D.利用溶解性的不同,可用酒精將碘水中的碘萃取出來 

B

解析試題分析:A.溶液作導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度大小有關(guān),如果強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度小時(shí),導(dǎo)電性也會(huì)比較差,故A錯(cuò)誤;B.在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液,鋇離子和碳酸根結(jié)合生成了沉淀,使碳酸根的水解程度減小,溶液堿性降低,紅色逐漸褪去,說明Na2C03溶液中存在水解平衡,正確;C.將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù),醋酸溶液的pH變化小,錯(cuò)誤;D.酒精和水互溶,無法把碘萃取出來,錯(cuò)誤;故選B。
考點(diǎn):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×1012 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液,當(dāng)AgCl與Ag2CrO4共存時(shí),測得溶液中CrO42的濃度是5.000×l0-3 mo l/L,此時(shí)溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是

A.8. 90×106 mol/L   B.1. 36×105 mol/L
C.1×105mol/L   D.4. 45×102mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于

A.13 B.7 C.5.2 D.1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,pH值最大的是

A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中
逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO)約為10-3 mol/L
B.b點(diǎn)表示的溶液中c(Na)>c(CH3COO)
C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D.d點(diǎn)表示的溶液中大于K

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的是

A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.HS-+H2OS2-+H3O+
C.CO2+H2OHCO3-+H+ D.CO32-+H2OHCO3-+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃時(shí),取濃度均為0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分別用0.1 mol·L1NaOH溶液、0.1 mol·L1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A.曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)
B.曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時(shí):c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
C.曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之間存在:c(NH4)=c(Cl)>c(OH)=c(H)
D.曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2[c(H)-c(OH)]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是(  )。

A.0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋,減小
B.體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量),后者用時(shí)少
C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,KW變大
D.常溫下,V1 L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1≤V2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)說法中正確的是(  )

A.常溫下,將1 L pH=12的氨水加水稀釋為10 L后溶液的pH=11
B.有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V (乙)>10V(甲)
C.向濃度均為0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍(lán)色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
D.水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案
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