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【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.Ka(HA)=1×10-6mol/L

B.b點c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C.c點時，隨溫度升高而減小

D.a→c過程中水的電離程度始終增大

【答案】C

【解析】

由圖可知溶液，由可知：，選項A錯誤；

B.b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：，選項B錯誤；

C.c點時，，水解平衡常數只與溫度有關，溫度升高，增大，減小，減小，選項C正確；

D.是酸過量和是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以過程中水的電離程度先增大后減小，故 D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應生成的氣體的物質的量一定為0.1mol

B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子與陰離子的個數比不能確定

C. 25℃HCN的電離平衡常數為5.0×10－10，則濃度均為0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)

D. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時,幾種弱酸的電離平衡常數如下表所示，下列說法正確的是

化學式

HCOOH

H2CO3

HCN

電離平衡常數

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

A. 酸性強弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3

B. HCOOH的電離平衡常數表達式為

C. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性

D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質量為17g/mol；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的。下列說法正確的是

A.XZ2、M2Z2均為共價化合物

B.原子半徑：W>Z>Y>X>M

C.由X元素形成的單質硬度一定很大

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應 A(g) + B(g)C(g) + D(g) ΔH的平衡常數(K)和溫度(T)的關系如下：

溫度/ ℃

700

800

900

平衡常數

0.1

X

1

800℃時，經5s反應達到平衡狀態(tài)，此時B的平均反應速率v(B)=0.04 mol/(L·s)。下列說法不正確的是

A.平衡時，c(B)為0.6 mol·L-1

B.800℃時平衡常數X=4/9

C.ΔH >0

D.900℃該反應達到平衡狀態(tài)時，A的物質的量為0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)

A.1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數為4NA

B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉移的電子數為0.1NA

C.標準狀況下,5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為0.5NA

D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。以廢鐵屑（含有少量Ni）為主要原料制備高鐵酸鉀的流程如下：

資料顯示：一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下：

M(OH)n

pH

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.53

2.94

Ni(OH)2

7.60

9.75

(1)高鐵酸鉀具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。

(2)步驟③反應的離子方程式是_______。

(3)步驟④不能引入新雜質，調節(jié)pH所用的某種氧化物的化學式是___________，調節(jié)pH的范圍是__________________。

(4)步驟⑤發(fā)生反應的離子方程式是________。

(5)該流程中可循環(huán)利用的物質是：_______（寫化學式）。

(6)步驟⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。

(7)測定產品純度：將wg粗產品，溶入過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，消耗滴定液V mL。有關滴定反應有：

Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2OFe(OH)3·3H2O↓＋CrO42- +OH

2＋2H＋H2O

＋6Fe2+＋14H2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

該粗產品中K2FeO4的純度為____________（用含w、c、V的代數式表示）。若滴定管沒有用待裝液潤洗，則測得結果________（“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、D是食品中的常見有機物，A是生物的主要供能物質。以A和水煤氣(CO、H2)為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉化關系如圖。已知E是CO和H2以物質的量之比1:2反應的產物，F為具有特殊香味、不易溶于水的油狀液體。

請回答：

(1)有機物D中含有的官能團名稱是______。

(2)B→C化學方程式是______。

(3)下列說法不正確的是______(填字母)。

A.有機物B與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈

B.除去F中含有D、E雜質可用NaOH溶液洗滌、分液

C.D和E反應生成F時，濃硫酸主要起強氧化劑作用

D.C在一定條件下可以與H2反應轉化為B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某銅鈷礦石主要含有 CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3 和 SiO2，及一定量的 Fe2O3、MgO 和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖：

(1)在“浸出”過程中可以提高反應速率的方法有__。(寫出兩種即可)

(2)在“II-沉銅”過程中加入了FeS固體，得到更難溶的CuS，寫出該步反應的離子方程式__。

(3)NaClO3 的主要作用是__。

(4)濾渣d 的主要成分是__。

(5)濾液D 中加入濃Na2CO3 后又加入HCl 溶解，其目的是__。

(6)寫出CoC2O4·2H2O 在空氣中煅燒得到 Co2O3 的化學方程式__。

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