Question

現(xiàn)有①0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na⁺）＞c（X^-）．則：
（1）①中由水電離出的c（OH^-）

 

②中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）上述混合液中共存在

 

種粒子，且c（HX）

 

c（X^-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），c（HX）+c（X^-）

 

0.1mol/L（忽略體積變化）
（3）上述混合液顯

 

性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①根據(jù)堿和酸的電離對水的電離影響判斷；
（2）根據(jù)NaA中的水解平衡和電離情況、鹽的水解實質(zhì)以及物料守恒來回答；
（3）強堿弱酸鹽中弱離子水解會導致溶液顯示堿性．

解答： 解：0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），則HX酸是弱酸；
（1）堿、酸的電離抑制水的電離，0.2mol/L NaOH溶液中水電離出的氫離子濃度是5×10^-14mol/L，0.2mol/L HX中氫離子濃度大于5×10^-14mol/L，
所以混合溶液中由水電離出的c（OH^-）＜0.1mol/L 的HX溶液中由水電離出的c（H⁺），故答案為：＜；
（2）①0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，所得溶液示NaX溶液，A^-離子會水解得到HA，所以溶液和總存在Na⁺、A^-、HX、H⁺、OH^-、
H₂O共6種微粒，NaX溶液中，c（HX）＜c（X^-），存在物料守恒：c（HX）+c（X^-）=c（Na⁺）=0.1mol/L，故答案為：6；＜；=；
（3）HX酸是弱酸，NaX溶液顯示堿性，因為：X^-+H₂O?HX+OH^-，故答案為：X^-+H₂O?HX+OH^-．

點評：本題考查了鹽類的水解、強弱電解質(zhì)濃度與離子的關(guān)系，巧妙利用原子守恒、電荷守恒是解題的關(guān)鍵．