19．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（　�。�
A．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
B．上下移動①中銅絲可控制SO2的量
C．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
D．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

分析 A．Cu和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液呈藍色；
B．在加熱條件下，Cu絲和濃硫酸接觸才能發(fā)生反應；
C．二氧化硫能使品紅溶液褪色；
D．二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水．

解答 解：A．Cu和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液呈藍色，所以不需要向①中加水檢驗硫酸銅，故A錯誤；
B．在加熱條件下，Cu絲和濃硫酸接觸才能發(fā)生反應，所以上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故B正確；
C．二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，則可以用品紅溶液檢驗二氧化硫，故C正確；
D．二氧化硫有毒，不能直接排空，但二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，所以可以用NaOH溶液處理尾氣，故D正確；
故選A．

點評 本題以濃硫酸和銅的反應為載體考查濃硫酸性質，側重考查元素化合物知識及基本操作，知道二氧化硫具有漂白性、還原性、氧化性且屬于酸性氧化物，注意從性質及環(huán)保方面分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品23g，在空氣存在下煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，恰好與50mL 0.2mol/L H2S溶液完全反應．
（1）裝置a的作用是BD（填標號）．
A．除去SO2氣體               B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合            D．有利于觀察空氣流速
（2）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結果精確．
（3）通過計算可知，該黃銅礦的純度為60%．去除實驗裝置c，黃銅礦的純度的測定結果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
（4）若用圖2裝置替代實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②（填序號）．
（5）若將原裝置d中試液改為足量Ba（OH）2溶液，測得的黃銅礦純度會產(chǎn)生誤差，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構造原理 
②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大 
③分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高
④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物 
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子  
⑥熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物
⑦所有的原子晶體都不導電．
A．①②B．⑥⑦C．④⑥⑦D．⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．從海水中提取的溴占世界產(chǎn)溴量的$\frac{1}{3}$．已知溴水量橙色，將SO2氣體通入溴水時，可以觀察到溴水褪色．則下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性
B．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性
C．從溴水中提取單質溴，可以用乙醇進行萃取
D．SO2使溴水褪色和使品紅褪色原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子，在水溶液中不能大量共存的是（　�。�
A．H+、K+、Cl-、NO3-B．K+、A13+、Cl-、AlO2-
C．Na+、K+、CO32-、NO3-D．A13+、Cu2+、SO42-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質既能夠與強酸又能夠與強堿反應，且反應后都能產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A．硫化銨B．亞硫酸氫鉀C．碳酸氫鈉D．硫酸氫銨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質都具有漂白作用，其中漂白原理沒有利用物質化學性質的是（　�。�
A．過氧化鈉B．二氧化硫C．雙氧水D．活性炭

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．利用電負性數(shù)值可以預測（　　）
A．分子的極性B．分子的對稱性C．分子的空間構型D．化學鍵的極性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某�；瘜W興趣學習小組實驗探究乙醇的性質．
Ⅰ．甲組同學欲用乙醇和濃硫酸共熱得乙烯，探究過程中發(fā)現(xiàn)因溫度過高，乙烯氣體中可能含有少量的二氧化硫，于是設計如圖1的實驗對產(chǎn)物進行驗證．

（1）A、B、C、D裝置可盛放的試劑是：（將下列有關試劑的序號填入空格內）．
A④；B①；C④；D②；
①NaOH溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③濃硫酸    ④品紅溶液
（2）確定含有乙烯的現(xiàn)象為溴水褪色，反應的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
Ⅱ．乙組同學用酒精燈加熱銅絲，當銅絲置于外焰加熱時發(fā)現(xiàn)銅絲變黑，而后他們將銅絲移至內焰加熱是發(fā)現(xiàn)變黑的銅絲又會變?yōu)榧t色，寫出這個變化過程的化學反應方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
Ⅲ．丙組同學則乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯：如圖2所示，在做試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．用酒精燈對左試管小心加熱3-5min后，改用大伙加熱，當觀察到右試管液面上有較多透明的油狀液體時停止加熱．
（1）在右側試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液，實驗節(jié)后分離得到乙酸乙酯所用的儀器是分液漏斗，反應過程中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）寫出左側試管中發(fā)生反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應類型為酯化反應（取代反應）．

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