【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)A、B、C三種元素的名稱(chēng)分別為________、________、________。

(2)C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

【答案】氮 硫 氟 H2+F2=2HF 2NH3+H2SO4=(NH4)2 SO4

【解析】

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，可知A、C位于第二周期，B位于第三周期，設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9，C的質(zhì)子數(shù)為x-7，可得x－9+x-7=x，解之得x=16，所以A的質(zhì)子數(shù)為7，B的質(zhì)子數(shù)為16，C的質(zhì)子數(shù)為9，分別為N、S、F元素。

（1）由以上分析可知A為氮元素、B為硫元素，C為氟元素，故答案為：氮；硫；氟；

（2）C的原子序數(shù)為9，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，反應(yīng)中顯-1價(jià)，單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為F2+H2=2HF，

故答案為：F2+H2=2HF；

（3）A為N元素，對(duì)應(yīng)的氫化物為氨氣，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，二者發(fā)生2NH3+H2SO4=(NH4)2 SO4，故答案為：2NH3+H2SO4=(NH4)2 SO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用下圖裝置測(cè)定CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，開(kāi)始時(shí)電子秤的示數(shù)為225.8 g,50 s后示數(shù)為223.6 g，則50 s內(nèi)此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（HCl）為（假定反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，且藥品足量）（　�。�

A.0.01 mol·L－1·s－1

B.0.05 mol·L－1·s－1

C.0.02 mol·L－1·s－1

D.0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A. 過(guò)程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能→化學(xué)能

B. 過(guò)程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. 過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑

D. 鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以釩爐渣(主要含V2O3，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))為原料可以制備氧釩堿式碳酸銨晶體[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生產(chǎn)工藝流程如下。

(1)焙燒過(guò)程中V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)濾渣的主要成分是________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)，若濾液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，為使釩元素的沉降率達(dá)到98％，至少應(yīng)調(diào)節(jié)c(NH4+)為____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(4)“還原”V2O5過(guò)程中，生成VOC12和一種無(wú)色無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也可以制得VOC12，該方法的缺點(diǎn)是____________________________。

(5)稱(chēng)量a g產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過(guò)量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1％的NaNO2溶液至稍過(guò)量，再用尿素除去過(guò)量NaNO2，最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL。(已知滴定反應(yīng)為VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)

①KMnO4溶液的作用是______________。

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________(以VO2計(jì))。

③若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出⑥的元素符號(hào)： ____________，畫(huà)出 的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________；

(2)寫(xiě)出③的單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________；該反應(yīng)每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移_______個(gè)電子。

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________________，堿性最強(qiáng)的是___________________，呈兩性的氫氧化物是___________________；

(4)寫(xiě)出單質(zhì)③在空氣中燃燒生成產(chǎn)物的電子式___________________；

(5)用電子式表示出④的氯化物的形成過(guò)程_____________________________________；

(6)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制�、嗟膯钨|(zhì)的化學(xué)方程式 ___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中實(shí)線(xiàn)是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線(xiàn)標(biāo)出。

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

（1）周期表中基態(tài)Ga原子的電子排布式為___。

（2）Fe元素位于周期表的___分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為___。

（3）已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為___和___(填化學(xué)式)。在CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有___。

（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-離子的空間構(gòu)型為___。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子有__(任寫(xiě)2種化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應(yīng)的溶質(zhì)能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是

A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是以乙炔（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）為主要原料合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

（1）寫(xiě)出A、B、C、D四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A：________，B：________，C：________，D：________。

（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②：____________；

③：_____________；

⑤：___________；

⑦：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)�？偡磻�(yīng)為CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. a為陽(yáng)極，CO(NH2)2發(fā)生氧化反應(yīng)

B. b電極反應(yīng)為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

C. 每轉(zhuǎn)移6mol電子，a電極產(chǎn)生1molN2

D. 電解一段時(shí)間，a極區(qū)溶液pH升高

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