在氣體反應中，改變條件：①增大反應物的濃度；②升高溫度；③增大壓強；④移去生成物；⑤加入催化劑．能使反應物中的活化分子數(shù)和活化分子的百分數(shù)同時增大的方法是（　�。�
A、①⑤B、①③C、②⑤D、③⑤
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，可升高溫度、加入催化劑等措施．
解答： 解：增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，而②和⑤既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分數(shù)，移去生成物，濃度降低，活化分子和活化分子的百分數(shù)都減小，
故選C．
點評：本題考查外界條件對反應速率的影響，題目難度不大，注意濃度、溫度、壓強、催化劑對反應速率影響的實質(zhì)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化合物的分式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個-CH3、兩個-CH2-、一個和一個-Cl，則它的可能結(jié)構(gòu)有幾種（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、pH在5.6～7.0之間的雨水通常稱為酸雨
B、新制氯水經(jīng)光照一段時間pH減小
C、燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
D、一氧化氮在空氣中轉(zhuǎn)化為二氧化氮屬于氮的固定

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科目：高中化學 來源： 題型：

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構(gòu)成甲烷燃料電池．已知通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的另一極，其電極反應式是：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列敘述不正確的是（　�。�
A、通入CH4的電極為負極
B、正極發(fā)生還原反應
C、此電池工作時溶液中陰離子向正極移動
D、該電池使用一段時間后應補充KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（　�。�
 ①②③④
濃度c/mol/L0.10.10.10.1
溶液氨水CH3COONa溶液醋酸鹽酸
A、
在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液導電能力變化如圖
B、②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C、①、④兩溶液等體積混合，離子濃度：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、
用④滴定①，滴定曲線如圖，可用酚酞作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、FeCl3溶液中加入過量的HI溶液：Fe3++2I-=Fe2++I2
C、Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、酸化NaNO2溶液：NO2-+H+=HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實與氫鍵有關的是（　�。�
A、水加熱到很高的溫度都難以分解
B、水結(jié)冰成體積膨脹，密度減少
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增加而升高
D、HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A、X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B、Z的非金屬性比Y的強
C、W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
D、X與Y形成的化合物都能與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

除雜，并寫出相應的離子方程式：
（1）FeCl3溶液中混有FeCl2
 

（2）FeCl2溶液中混有FeCl3
 

（3）FeCl2溶液中混有CuCl2
 
．

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