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工業(yè)制ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是

A．NaClO3在反應中化合價降低，失去電子
B．SO2在反應中發(fā)生氧化反應
C．1mol氧化劑在反應中得到2mol電子
D．H2SO4 在反應中作氧化劑

解析試題分析： A、因NaClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則NaClO3在反應中得到電子，故A錯誤； B、因SO2中S元素的化合價由+4價升高到+6價，則SO2為還原劑，還原劑在反應中被氧化，故B正確； C、因NaClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，NaClO3作氧化劑，1mol氧化劑在反應中得到電子為1mol×（5-4）=1mol，故C錯誤； D、因反應物H2SO4中的各元素的化合價不發(fā)生變化，則H2SO4不作氧化劑，故D錯誤。
考點：氧化還原反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Br2+3Na2SO4+3H2O。與上述反應在氧化還原原理上最相似的是（    )

A．2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2＝2H2O+3S
D．2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在SiO2+3CSiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為

A．36：30B．60：36C．2：1D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

管道工人曾經用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應：(在有水蒸氣存在的條件下) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2  下列說法中錯誤的是（  ）

A．用該方法檢驗管道泄漏處會產生白煙 
B．管道泄漏處會聞到刺激性氣味 
C．該反應生成1mol氮氣時，轉移3mol電子 
D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時防止氯氣的危害 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為使Fe2+，Fe3+，Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+雜質離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應加入的試劑是    

A．H2O2，ZnO B．氨水 C．KMnO4，ZnCO3 D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是

A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
D．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應：2H2S+SO2="3S" +2H2O，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的質量之比為（   ）

A．1：1B．2：1C．3：1D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2＋O2=＋2FeS＋SO2(已配平)，則下列關于該反應的說法錯誤的是

A．方框中的物質應為Cu2S
B．該反應的部分產物可用于硫酸工業(yè)
C．反應中SO2既是氧化產物又是還原產物
D．反應中若有1molSO2生成，則一定有4mol電子發(fā)生轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．鹽酸既有氧化性，又有還原性
B．金屬離子被還原一定得到金屬單質
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質

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