Question

對熱化學方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最準確的理解是（　�。�

A．碳和水反應吸收131.3 kJ熱量

B．1 mol碳和1 mol水反應生成一氧化碳和氫氣，同時放出131.3 kJ熱量

C．1 mol碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol CO和1 mol H2，同時吸收131.3 kJ熱量

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1 kJ

Answer 1

考點：

反應熱和焓變．.

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

A、反應的熱量變化和反應物、生成物物質(zhì)的量、聚集狀態(tài)有關；

B、反應吸熱，不是放熱反應；

C、據(jù)熱化學方程式的含義解答；

D、熱化學方程式的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量．

解答：

解：A、碳與水反應吸收131.3 kJ的熱量，未指明物質(zhì)的量和聚集狀態(tài)，故A錯誤；

B、1mol碳和1mol水反應吸收131.3 kJ的熱量，故B錯誤；

C、1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應產(chǎn)生一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3 kJ的熱量，故C正確；

D、熱化學方程式的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查了熱化學方程式的書寫方法和表達意義，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)、物質(zhì)的量和焓變對應，題目較簡單．