11．在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是（　　）
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù)
B．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
C．溶解攪拌時有液體飛濺
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

分析 根據(jù)C=n/V計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．

解答 解；A、用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)會導致液體體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故A不選；
B、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，會導致溶液的體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故B選；
C、溶解攪拌時有液體飛濺，會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故C不選；
D、搖勻后見液面下降，為正�，F(xiàn)象，如再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏低，故D不選；
故選B．

點評 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，注意根據(jù)C=n/V計算不當操作對n或V的影響．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，每生成1molFe3O4時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
B．常溫常壓下，2.24LCO2的質(zhì)量大于4.4g
C．常溫下，1L0.1mol•L-1AlCl3溶液中陽離子數(shù)目小于0.1NA
D．15.6gNa2O2和Na2S固體混合物中，含有陰離子數(shù)目大于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下是配制250mL0.2mol•L-1氯化鈉溶液的步驟：
①溶解  ②洗滌  ③移液  ④計算   ⑤定容   ⑥稱量  ⑦蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．請你選出該溶液配制的操作先后順序是（　�。�
A．②③⑤①⑥⑦④B．④⑥①③②⑤⑦C．④②⑤⑥①③⑦D．②⑥⑦④③⑤①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性．
Ⅰ．將0.1mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合（混合溶液的體積變化忽略不計），測得混合溶液的pH=9．回答下列問題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）  mol•L-1（填寫精確值）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH4）2CO3　②CH3COONH4�、郏∟H4）2SO4�、躈H4Cl，pH由大到小的排列順序為①②④③（填序號）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同學對有關(guān)該反應(yīng)的原理的解釋如下：甲同學認為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH-導致沉淀溶解；乙同學認為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3•H2O，導致沉淀溶解．
（4）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學的觀點，他選用的試劑是B
A．NH4NO3    B．CH3COONH4 C．Na2CO3    D．NH3•H2O
（5）丙同學選擇該試劑的理由是：CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同學觀點中條件，以此確認乙同學的觀點是否正確．
（6）丙同學將所選試劑滴加到Mg（OH）2懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解釋更合理．Mg（OH）2沉淀與NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
（7）現(xiàn)有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3，可用NH4NO3（或CH3COONH4等銨鹽均可）（填寫所用試劑的化學式，試劑從本題涉及的試劑中選取，下同）；若除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2，可用NaOH溶液等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于常溫下0.1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1醋酸，下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1氨水，溶液的pH＞13
B．0.1 mol•L-1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小
C．0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）
D．0.1 mol•L-1醋酸與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨水是實驗室中的常用試劑．某課外活動小組欲通過實驗測定NH3•H2O的電離常數(shù)．
【討論】選用以下試劑和儀器：濃度大約為0.1mol/L的氨水、0.1000mol/L鹽酸、甲基橙、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯、pH計、鐵架臺
在組裝儀器是發(fā)現(xiàn)缺少了一種儀器，缺少的儀器是滴定管夾．添加這種儀器后進行實驗．
【實驗過程】
實驗步驟實驗?zāi)康?/TD>
（滴定前的所有操作正確，已略去）
步驟1：
①用堿式滴定管量取20.00mL的氨水放入錐形瓶中，滴入2滴甲基橙．
②用酸式滴定管取0.1000mol/L鹽酸滴定氨水．
③當錐形瓶中的溶液由黃色變成橙色時，停止滴定，紀錄數(shù)據(jù)．
④重復滴定操作2～3次．		測定氨水的準確濃度
步驟2：用pH計測定氨水的pH．測定氨水中c（OH-）濃度
步驟3：通過實驗數(shù)據(jù)計算氨水的電離常數(shù)K
【反思】：該小組在實驗條件下測得氨水的電離常數(shù)K=1.60×10-5．查閱資料得知：25℃時氨水的電離常數(shù)K=1.75×10-5．檢查滴定過程操作、計算均沒有錯誤，該小組討論后認為實驗測得氨水的電離常數(shù)是準確的，但是應(yīng)該補充一項實驗內(nèi)容，補充的實驗內(nèi)容是測定氨水的溫度．
【拓展應(yīng)用】25℃時，pH=5的氯化銨溶液中$\frac{c（{H}^{+}）×c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=0.175．（寫出推導過程并計算出結(jié)果）

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3．實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖：
請回答下列問題：
（1）實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸13.6mL．
（2）接下來完成此實驗?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內(nèi)容是0.50mol/LH2SO4（aq）；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．
（4）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是BE．
A．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線
B．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水
D．定容時俯視容量瓶的刻度線
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw．該溫度下，將濃度為a mol•L-1的一元酸HA與b mol•L-1的NaOH等體積混合，混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol•L-1．下列說法不正確的是（　�。�
A．混合溶液呈中性
B．a≥b
C．混合溶液中，c（A-）=c（Na+）
D．混合液中水電離出c（OH-）大于該溫度下純水電離出c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于二氧化硅的敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硅熔點高，硬度大，存在于水泥、陶瓷中
B．二氧化硅用于制造晶體管、集成電路
C．二氧化硅用于制造石英鐘表的壓電材料和光導纖維
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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