有一種氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48升(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該氣體的摩爾質(zhì)量是 (    )

A.28.4 g        B.28.4g·mol-1    C.71 g·mol-1          D.71 g   

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)⇌2C(g).若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法,其中正確的是( 。

  A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A、B、C的濃度不再變化,反應(yīng)停止

  B. 升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加A的濃度、減小C的濃度或使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率加快

  C. 經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后,A和B可以完全轉(zhuǎn)化為C

  D. 2s時(shí)物質(zhì)A轉(zhuǎn)化了1.2mol

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料,設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備N(xiāo)iSO4•7H2O.已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%).

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下:

沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2

開(kāi)始沉淀pH 3.4 1.8 7.5 7.2

完全沉淀pH 5.2 3.2 9.7 9.2

回答下列問(wèn)題:

(1)操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為  

(2)“堿浸”過(guò)程中發(fā)生的離子方程式是  

(3)“酸浸”時(shí)所加入的酸是 (填化學(xué)式).酸浸后,經(jīng)操作a分離出固體①后,溶液中可能含有的金屬離子是.

(4)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是:  

(5)“調(diào)pH為2~3”的目的是  

(6)操作c的方法是:  

(7)產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬(FeSO4•7H2O),其原因可能是  

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


可逆反應(yīng)2NO(g)⇌O2(g)+N2(g);△H=﹣180kJ.mol﹣1,對(duì)此反應(yīng)的逆反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是(  )

 

A.

升高溫度平衡常數(shù)K增大

 

B.

升高溫度平衡常數(shù)K減小

 

C.

增大壓力則平衡移動(dòng)

 

D.

增大N2濃度,則NO分解率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在密閉容器中盛有HI氣體,在400℃時(shí)建立如下平衡:2HI(g)⇌H2 (g)+I2 (g);△H>0,改變下列條件,請(qǐng)?zhí)羁眨海ㄌ顚?xiě)變化情況)

(1)將溫度升至480℃,混合氣體的顏色  ,(加深,變淺、不變)HI的分解率  ,(增大、減小、不變),化學(xué)平衡向  移動(dòng),平衡常數(shù)  (增大、減小、不變),混合氣體的總質(zhì)量  (增大、減小、不變);

(2)若將密閉容器的體積壓縮了,平衡常數(shù) (增大、減小、不變)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


同體積同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中,一定具有相同的                (    )

A、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量                  B、溶質(zhì)的質(zhì)量    

C、溶質(zhì)的物質(zhì)的量                  D、離子總數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                                 (    )

A. NA 個(gè)OH- 含有電子10mol

B.某元素R一個(gè)原子的質(zhì)量是ag,則其的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為a NA,

C.4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有陰離子的數(shù)目為2NA

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),定容時(shí)俯視操作所得溶液濃度偏低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/mol·L-1

2.4×10-3

3.4×10-3

4.8×10-3

6.8×10-3

9.4×10-3

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________(填字母序號(hào))。

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù):____________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變?chǔ)?i>H____0(填“>”、“=”或“<”),熵變?chǔ)?i>S____0(填“>”、“=”或“<”)。

(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如下圖所示。

①計(jì)算25.0 ℃時(shí),0~6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率:__________。

②根據(jù)圖中信息,如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大:________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鹵族元素隨核電荷數(shù)的增加,下列敘述正確的是(  )

  A. 單質(zhì)的顏色逐漸加深

  B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

  C. 單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高

  D. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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