有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是 （    ）

A．28.4 g        B．28.4g·mol-1    C．71 g·mol-1          D．71 g   

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（　�。�

　 A． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的濃度不再變化，反應(yīng)停止

　 B． 升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加A的濃度、減小C的濃度或使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率加快

　 C． 經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，A和B可以完全轉(zhuǎn)化為C

　 D． 2s時(shí)物質(zhì)A轉(zhuǎn)化了1.2mol

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備N(xiāo)iSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下：

沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2

開(kāi)始沉淀pH 3.4 1.8 7.5 7.2

完全沉淀pH 5.2 3.2 9.7 9.2

回答下列問(wèn)題：

（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為　　．

（2）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生的離子方程式是　　

（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是　（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是．

（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是：　　．

（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是　　

（6）操作c的方法是：　　

（7）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4•7H2O），其原因可能是　　．

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)2NO（g）⇌O2（g）+N2（g）；△H=﹣180kJ．mol﹣1，對(duì)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

升高溫度平衡常數(shù)K增大

　

B．

升高溫度平衡常數(shù)K減小

　

C．

增大壓力則平衡移動(dòng)

　

D．

增大N2濃度，則NO分解率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中盛有HI氣體，在400℃時(shí)建立如下平衡：2HI（g）⇌H2 （g）+I2 （g）；△H＞0，改變下列條件，請(qǐng)?zhí)羁眨海ㄌ顚?xiě)變化情況）

（1）將溫度升至480℃，混合氣體的顏色　　，（加深，變淺、不變）HI的分解率　　，（增大、減小、不變），化學(xué)平衡向　　移動(dòng)，平衡常數(shù)　　（增大、減小、不變），混合氣體的總質(zhì)量　　（增大、減小、不變）；

（2）若將密閉容器的體積壓縮了，平衡常數(shù)　（增大、減小、不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


同體積同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的                （    ）

A、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量                  B、溶質(zhì)的質(zhì)量    

C、溶質(zhì)的物質(zhì)的量                  D、離子總數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                                 （    ）

A． NA 個(gè)OH- 含有電子10mol

B．某元素R一個(gè)原子的質(zhì)量是ag，則其的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為a NA，

C．4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有陰離子的數(shù)目為2NA

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，定容時(shí)俯視操作所得溶液濃度偏低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________(填字母序號(hào))。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：____________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變?chǔ)?i>H____0(填“>”、“＝”或“<”)，熵變?chǔ)?i>S____0(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如下圖所示。

①計(jì)算25.0 ℃時(shí)，0～6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：__________。

②根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鹵族元素隨核電荷數(shù)的增加，下列敘述正確的是（　　）

　 A． 單質(zhì)的顏色逐漸加深

　 B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

　 C． 單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高

　 D． 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案