Question

常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是

A．ROH是一種強(qiáng)堿

B．等物質(zhì)的量濃度的MOH與鹽酸反應(yīng)，所得溶液呈中性，則MOH的體積大于鹽酸的體積

C．在x點(diǎn)，c（M+）＝c（R+）

D．稀釋前，c（ROH）＝10 c（MOH）

Answer 1

A

解析試題分析：A、結(jié)合圖像ROH稀釋1000倍，pH下降3，應(yīng)為強(qiáng)堿，MOH為弱堿，正確；B、MOH的體積等于鹽酸的體積時(shí)恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，所得溶液呈中性，則MOH的體積大于鹽酸的體積，正確；C、在x點(diǎn)，兩溶液中c（H⁺）、c（OH^-）分別相同，結(jié)合溶液中電荷守恒，c（M⁺）+c（H⁺）＝c（OH^-）、c（R⁺）+ c（H⁺）＝c（OH^-），c（M⁺）＝c（R⁺），正確；D、MOH為弱堿越稀越電離，當(dāng)其濃度只有ROH的1/10時(shí)，pH>12，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的溶液中電離平衡，鹽類水解等。