在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+大H2（g）?CH大OH（g）+H2O（g）△H＜0達(dá)到平衡后，改變某一條件，0列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)
B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
C．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增他，逆反應(yīng)速率增他更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；
C．增加H2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高CO2轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D．平衡常數(shù)只受溫度影響，使用催化劑不影響平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤，
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)2HI?H2+I2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）已處于平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的顏色將______；氣體的總物質(zhì)的量______；若縮小容器的體積以增大壓強(qiáng)，則混合氣體的顏色將______；化學(xué)平衡______移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
B．用排飽和食鹽水法收集Cl2
C．打開(kāi)碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出
D．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）
NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使鉀成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出藍(lán)灰色沉淀，此時(shí)，溶液中存在著如下平衡：Cr3+（紫色）+3OH-?Cr（OH）3（藍(lán)灰色）?CrO2-（綠色）+H++H2O，將上述懸濁液等分兩份a和b．向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H2SO4溶液．a(chǎn)、b試管中溶液顏色最終分別為（　�。�
ABCD
a試管紫色藍(lán)灰色藍(lán)色綠色
b試管綠色綠色紫色紫色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是（　　）
A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B．圖②曲線(xiàn)表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中，反應(yīng)物濃度的變化趨勢(shì)圖
C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線(xiàn)圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

按要求進(jìn)行書(shū)寫(xiě)：
（1）氯化鋇的電離方程式：______；
（2）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學(xué)方程式：______；
（3）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
（4）在化學(xué)方程式上用雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+2H2O+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．Na2SO4═2Na++SO4-2B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C．Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2D．CuSO4═Cu2++S6++4O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
H2SO4______Ba（OH）2______AlCl3______Fe2（SO4）3______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列弱酸的電離常數(shù)：
H2CO3： Ka1=4.30×10-7 ；Ka2=5.61×10-11  
H2SO3： Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
HClO：Ka=2.95×10-8           
下列離子在溶液中結(jié)合H+的能力不正確的是
A．HCO>HSO3-B．CO>SOC．HCO>ClO-D．ClO->SO

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