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【題目】下列關于物質性質的說法正確的是（ ）
A.通常狀況下，NO2是無色的氣體
B.SO2能漂白品紅等物質，說明SO2有氧化性
C.氯化鈣溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀產生
D.加熱時，鐵單質與濃硝酸不發(fā)生反應

【答案】C
【解析】解：A、通常狀況下，二氧化氮是紅棕色的氣體，故A錯誤；
B、二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅等物質，故B錯誤；
C、氯化鈣溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀氯化銀產生，故C正確；
D、常溫下，金屬鐵遇到濃硝酸會鈍化，但是在加熱條件下，會繼續(xù)發(fā)生反應，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修5:有機化學基礎】目前，回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為____________；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為________________________．

（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是_________．

（3）溴的傳統生產流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統工藝相比，萃取法的優(yōu)點是____________________________．

（4）我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．

步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．

步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．

步驟4：____________________________，再用0.01mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

步驟5：將實驗步驟1～4重復2次．

②該廢水中苯酚的含量為____________mg/L．

③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量_________________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于還原反應的是

A. Fe―→FeSO4

B. NaCl―→AgCl

C. CO―→CO2

D. Cu(NO3)2―→Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素Sm與Sm的說法正確的是(　　)

A. Sm與Sm互為同位素 B. Sm與Sm的質量數相同

C. Sm與Sm是同一種核素 D. Sm與Sm的核外電子數和中子數均為62

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015北京理綜化學】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11） （ ）

A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O

B．該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的濃度分數δ隨溶液pH變化的關系如圖，以下說法正確的是(　　)

A. HC2O4—的濃度分數隨pH增大而增大

B. 交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mL

C. 交點b處c(H+)=6.4×10-5

D. pH=5時存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，利用如圖裝置可實現有機物的儲氫，下列有關說法正確的是(　　)

A. 苯在電極D放電時斷開的化學鍵是極性鍵

B. 氣體X在反應中通常體現還原性

C. 若陽極區(qū)的電解質溶液為稀硫酸，則電解一段時間后，陽極區(qū)溶液的pH增大

D. 電極D的電極反應式為C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠為了綜合利用生產過程中生成的CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

下列有關說法錯誤的是

A. 將濾液蒸干，即可提取產品（NH4）2SO4

B. 通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收

C. 副產品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用

D. 沉淀池中發(fā)生的主要反應為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，同學們用以下實驗的進行探究。

（1）實驗一：經研究知Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗(其它實驗條件相同)。

①定性分析：如圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小，比較得出結論。若圖甲所示的實驗中反應速率為左邊＞右邊，能否一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”)，其理由是____________________(若能說明催化效果，此空不填) 。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。用簡單的方法檢驗該裝置的氣密性 。實驗中需要測量的數據是： 。

（2）實驗二：高錳酸鉀酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應時，發(fā)現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

① 寫出酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應的化學方程式： 。

②針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與草酸的反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是 的影響。

若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是 。（填序號）

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

（3）實驗三 已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應。 現有以下實驗記錄：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

溫度(℃)

30

40

50

60

70

顯色時間(s)

160

80

40

20

10

① 該反應的離子方程式為_____________________。

② 完成此實驗，試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是______________，

實驗現象為 。

③ 由上述實驗記錄數據可得出的結論是_________________。

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