Question

【題目】請計算并填空：

（1）含有相同氧原子數的CO和CO2 ，其分子數之比為__________________。

（2））在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，該金屬原子的摩爾質量為___________。

（3）48g CH4與標準狀況下 ____________L NH3所含H原子個數相等。

（4）在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，該混合溶液中，含溶質MgCl2的質量為________g；將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為________mol·L－1。

Answer 1

【答案】 ）2:1 24g·mol－1 89.6 19 0.2

【解析】（1）含有相同氧原子數的CO和CO2，其分子數之比為＝2:1。（2）在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，則該氯化物的物質的量是0.2mol÷2=0.1mol，摩爾質量是9.5g÷0.1mol＝95g/mol，因此該金屬原子的摩爾質量為(95-35.5×2)g/mol=24g/mol。（3）48g CH4的物質的量是48g÷16g/mol＝3mol，含有12mol氫原子，則相應氨氣的物質的量是12mol÷3＝4mol，在標準狀況下的體積為4mol×22.4L/mol＝89.6L。（4）由圖可知c（Mg2+）=0.5mol/L，含溶質MgCl2的質量為0.4L×0.5mol/L×95g/mol=19.0g；由電荷守恒可知2c（Ca2+）+c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-），解得c（Ca2+）=(3.01.00.5×2)mol/L÷2=0.5mol/L，鈣離子的物質的量是0.5mol/L×0.4L＝0.2mol，該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為：0.2mol÷1L=0.2mol/L。