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10.1mol下列物質(zhì)中共用電子對數(shù)目最少是( �。�
A.N2B.金剛石C.HCND.CO2

分析 根據(jù)各物質(zhì)分子的電子數(shù)判斷共用電子對數(shù)目多少,來分析解答.

解答 解:A、氮氣分子的電子式為:,所以電子對數(shù)為3,所以1mol氮氣中含3mol的共用電子對;
B、金剛石晶體中一個碳與四個碳原子形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),所以1mol金剛石中含有2mol的共用電子對;
C、1molHCN中含有4mol的共價鍵;
D、1mol二氧化碳中含有4mol的共價鍵;
綜上所述1mol下列物質(zhì)中共用電子對數(shù)目最少是金剛石,故選B.

點評 本題以判斷共用電子對數(shù)多少為載體考查了分子的電子式,難度不大,根據(jù)分子的電子式即可解答本題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置).僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是(  )
選項a分液漏斗中的物質(zhì)b圓底燒瓶中的物質(zhì)c集氣瓶中收集的氣體d燒杯中的物質(zhì)
A濃氨水CaONH3H2O
B濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C稀硝酸CuNO2H2O
D稀鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是( �。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向淀粉水解后的溶液中滴加銀氨溶液未見銀鏡產(chǎn)生淀粉沒有水解
B混合分別裝有Cl2和NH3的集氣瓶中的氣體產(chǎn)生大量白煙NH3顯還原性和堿性
C向1.0mol•L-1的NaHA溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHA溶液顯堿性
D相同的鋅片分別與同溫同體積,且c(H+)=1mol•L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快一定是Cl-對該反應(yīng)起到促進(jìn)作用
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如表(累計值):
時間(min)12345
氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620
①哪一時間段反應(yīng)速率最大2~3min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時溫度高且鹽酸濃度較大,所以反應(yīng)速率較快.
②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率0.025mol/(L•min)(設(shè)溶液體積不變).
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是CD.
A.蒸餾水        B.KCl溶液       C.KNO3溶液       D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖.
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X+Y?2Z.
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是CD
A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B.X、Y的反應(yīng)速率比為3:1
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D.生成1mol Y的同時生成2mol Z
③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為30%.
④若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,且已知17g氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.如圖所示,將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)推壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行表中所列的4個不同實驗(氣體體積在同溫同壓下測定).下列說法正確的是( �。�
實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)
110mL HCl10mL NH3
230mL NO210mL H2O(液)
320mL HBr10mL Cl2
410mL CCl410mL NH3
A.上述4個實驗均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.實驗2,甲針筒內(nèi)最終的無色氣體是NO
C.實驗3,甲針筒內(nèi)充滿黃綠色氣體
D.實驗4,甲針筒內(nèi)活塞將向右移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列有關(guān)敘述正確的是( �。�
A.23592U是核電站的主要原料,2.35g23592U的中子數(shù)為0.92NA
B.13153I具有放射性,1.31g13153I具有的中子數(shù)為0.78NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣中約含有NA個氦原子
D.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

2.欲配制450mL 0.5mol/L KOH溶液,試回答下列問題:
(1)選擇儀器.完成本實驗所必需的儀器有托盤天平(最小的砝碼為1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等.
(2)計算.所需KOH固體的質(zhì)量為14g.
(3)稱量.用托盤天平稱量所需的KOH固體于燒杯中,若藥品與砝碼放反,則所稱取的KOH固體的質(zhì)量不變(填“偏大”“偏小”或“不變”).
(4)溶解、冷卻.該步實驗中需要使用玻璃棒,其作用是攪拌,加速溶解.
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌.溶液轉(zhuǎn)移后要洗滌燒杯2~3 次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入至容量瓶中,其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中.
(6)定容、搖勻.定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切.
(7)某同學(xué)實際配制KOH溶液的濃度為0.48mol/L,原因可能是CD(填字母).
A.砝碼已銹蝕,且鐵銹不掉落       B.容最瓶中原來存有少量蒸餾水
C.轉(zhuǎn)移時有溶液濺出               D.定容時仰視刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.尿素是首個由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物.工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成,當(dāng)氨碳比n(NH3)/n(CO2)=4,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示,則A點的逆反應(yīng)速率v(CO2)與B點的正反應(yīng)速率v(CO2)的大小關(guān)系為( �。�
A.v(CO2)>v(CO2B.v(CO2)<v(CO2C.v(CO2)=v(CO2D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( �。�
A.常溫常壓下,14 g丙烯和環(huán)丙烷混合氣體中碳原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙烷含有共價鍵數(shù)為3NA
C.密閉容器中充入1 mol I2(g)和2 mol H2(g)充分反應(yīng),生成HI分子數(shù)為2NA
D.Na2O2與CO2反應(yīng)時,生成0.5 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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