M(NO3)2熱分解化學方程式為2M(NO3)2==2MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質量是_________。

24g/mol

解析試題分析：設M的mol質量是x，總氣體物質的量=11200/1000/22.4=0.5mol
2M(NO3)2==2MO+4NO2↑+O2↑
2x+248         5（氣體總n）   
29.6g            0.5mol
（2x+248）/29.6=5/0.5
解得：x=24g/mol，應該是鎂。
答案：24g/mol。
考點：化學方程的計算
點評：本題重點考查的是化學方程式的計算，題目難度中等，考查學生計算的能力。

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M(NO3)2熱分解化學方程式為：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11 200 mL的氣體，那么M的摩爾質量是(　　)?

A．64 g·mol-1?                         B．24 g·mol-1??

C．65 g·mol-1?                         D．40 g·mol-1?

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1.   M(NO3)2熱分解化學方程式為：2 M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑。加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質量是

A．64g/mol             B．24g/mol             C．65g/mol           D．40g/mol

 

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