Question

【題目】產自我國西北某鹽湖的“塊堿”是一種Na2CO3和NaCl的混合物。可通過以下方法對塊堿樣品的組成和含量進行分析測定。

Ⅰ.定性測定NaCl的存在：

（1）取樣品少許溶于水，加入足量稀硝酸充分反應后再滴加____________溶液，能觀察到有___________產生，說明塊堿中含有NaCl。

Ⅱ.定量測定Na2CO3的含量：

準確稱量w g樣品置于如下裝置中，向其中加入足量稀硫酸，通過測定生成氣體的體積來求算Na2CO3的含量。請回答下列相關問題：

（2）測定裝置中，導管a的作用是_____________________。

（3）為提高測定的準確度，溶液b最宜選用__________________。

①飽和食鹽水

②飽和NaHCO3溶液

③澄清石灰水

④酸性KMnO4溶液

（4）若根據(jù)所取樣品的質量估計反應時產生的氣體體積最多在30mL左右,則產生氣體前對量氣裝置讀數(shù)時，裝置內的裝液量和液面調節(jié)最為合理的是_____________(填虛線框中對應這的字母編號)。

（5）用你以上所選出的最為合理的讀數(shù)為起點，若終點讀數(shù)為17.60mL，則反應所產生的氣體的測定體積為_________mL。若實驗溫度下的氣體摩爾體積為VmL.mol-1，由此可得出樣品中Na2CO3的含量表達式為：Na2CO3%=___________%。

Answer 1

【答案】 AgNO3 (或答硝酸銀) 白色沉淀 平衡氣壓，便于液體能順利流下 ② C 22.40 237440/(wVm)%

【解析】本題主要考查對于“對塊堿樣品的組成和含量進行分析測定”探究實驗的評價。

Ⅰ.（1）取樣品少許溶于水，根據(jù)Ag++ Cl－AgCl↓可知，加入足量稀硝酸充分反應后再滴加硝酸銀溶液，能觀察到有白色沉淀產生，說明塊堿中含有NaCl。

Ⅱ.（2）測定裝置中，導管a的作用是平衡氣壓，便于液體順利流下。

（3）由于二氧化碳難溶于飽和NaHCO3溶液，所以溶液b最宜選用②。

（4）A的液面在刻度線以下，測量不準確；B、D裝液量太少，故選C。

（5）用你以上所選出的最為合理的讀數(shù)為起點，若終點讀數(shù)為17.60mL，則反應所產生的氣體的測定體積為22.40mL。若實驗溫度下的氣體摩爾體積為VmL.mol-1，由此可得出樣品中Na2CO3的含量表達式為：Na2CO3%=106(22.40/Vm)/w=237440/(wVm)%。