20．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的弱酸HA和NaA溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關系錯誤的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
B．c（A-）+c（HA）=2c（Na+）
C．若混合液呈酸性，則c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
D．若混合液呈堿性，則c（Na+）＞c（HA）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的弱酸HA和NaA溶液等體積混合后，若A-的水解程度大于HA的電離程度，混合液顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+）、c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）；若A-的水解程度小于HA的電離程度，混合液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH-）、c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）；再結(jié)合混合液中的電荷守恒、物料守恒對各選項進行判斷．

解答 解：A．根據(jù)混合液中的電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故A正確；
B．根據(jù)混合液中的物料守恒可知：c（A-）+c（HA）=2c（Na+），故B正確；
C．若混合液呈酸性，說明A-的水解程度小于HA的電離程度，則c（HA）＜c（A-），結(jié)合物料守恒c（A-）+c（HA）=2c（Na+）可知，c（A-）＞c（Na+）＞c（HA），所以溶液中離子濃度大小為：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；
D．若混合液呈堿性，說明A-的水解程度大于HA的電離程度，混合液顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+）、c（HA）＞c（A-），根據(jù)物料守恒可知c（HA）＞c（Na+）＞c（A-），則溶液中離子濃度大小為c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與A-的水解程度、HA的電離程度的關系為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸銅在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應用，請回答下列問題：
（1）銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一，寫出反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O． 但該反應生成的氣體污染環(huán)境．為避免環(huán)境污染，可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣，反應的總化學方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（2）將銅粉置于稀硫酸中不發(fā)生反應，加入雙氧水，則銅粉可逐漸溶解．寫出反應的離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（3）將適量稀硫酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硫酸銅晶體，為了節(jié)約原料，H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量之比最佳為3：2．
（4）用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲所示．圖乙是電解過程產(chǎn)生氣體的總體積V與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）的關系圖．電解過程中，a電極的現(xiàn)象是先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生；b電極的電極反應式為4OH--4e-═H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．工業(yè)上以金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質(zhì)是SiO2）制取納米級二氧化鈦的流程如下：

資料卡片
物質(zhì)熔點沸點
SiCl4-70℃57.6℃
TiCl4-25℃136.5℃
（1）寫出氯化時生成TiCl4的化學方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ名稱分別是蒸餾、過濾．
（3）寫出TiCl4水解的化學方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
（4）如在實驗室中完成灼燒TiO2•xH2O放在b（填字母序號）中加熱．

（5）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（6）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理并測定CO的轉(zhuǎn)化效率（夾持裝置已略去）．

①B裝置中的藥品名稱為濃硫酸，若通入2.24L（已折算成標準狀況）CO氣體和足量空氣，最終測得裝置C和D增重1.1g，則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．②實驗①中，當CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是保證反應過程中生成的CO2全部被堿石灰吸收，減小實驗誤差．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （Ⅰ）
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）△H  （Ⅱ）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）中△H＞0（填“＞”或“＜”），保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達到平衡時，混合氣體中NO2的體積分減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），混合氣體的顏色變深（填“變深”或“變淺”）．
（3）一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應（Ⅱ），下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是acd．

若在相同溫度下，上述反應改在體積為10L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗或操作正確的是（　�。�
A．實驗Ⅰ：制氨氣
B．實驗Ⅱ：蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
C．實驗Ⅲ：配制1：1的稀硫酸
D．實驗Ⅳ：用KMnO4標準溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．“保護環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應該提倡的是（　�。�
A．使用氫能源代替化石燃料，減少CO2排放
B．就地在田間焚燒秸稈，減少運輸成本
C．改進汽車尾氣凈化技術，減少污染物的排放
D．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．NO2與水的反應：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R（OH）3+3ClO-+4OH-═2RO42-+3Cl-+5H2O．則每生成1mol RO42-轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．3molB．4molC．5molD．6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，則下列判斷錯誤的是（　�。�
A．該反應能在瞬間完成，并產(chǎn)生大量氣體
B．生成標準狀況下2.24L氣體，該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.625mol
C．該反應中的氧化劑為KNO3
D．被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15：1

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