18．已知某有機物的結構簡式為：
（1）該有機物中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵，羥基．
（2）該有機物發(fā)生加聚反應后，所得產(chǎn)物的結構簡式為．
（3）寫出該有機物使溴水褪色的化學方程式．
（4）寫出該有機物發(fā)生消去反應的化學方程式（注明反應條件）．

分析 由結構可知分子中含碳碳雙鍵、羥基，結合烯烴、醇的性質來解答．

解答 解：（1）該有機物中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基，故答案為：碳碳雙鍵、羥基；       
 （2）含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，生成物為，故答案為：；
（3）含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，方程式為，
故答案為：；
（4）含-OH，該有機物發(fā)生消去反應的化學方程式為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴和醇的性質及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．根據(jù)如圖所示各裝置和實驗室制取氧氣的原理，回答下列問題：

（1）儀器A、B的名稱分別為分液漏斗、長頸漏斗．
（2）用mgMnO2和n g KC1O3組成的固體混合物加熱制取氧氣時，可選用的實驗裝置是b（填裝罝序號）．
（3）將MnO2和KC1O3的混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氧氣時，若要將其中的催化劑MnO2回收再利用，應進行的實驗操作是將固體冷卻、加水溶解、過濾、洗滌、干燥；洗滌MnO2固體的操作方法為向過濾器中注入水浸沒二氧化錳固體，使水自然流下，重復2～3次．證明MnO2固體已洗滌干凈的操作方法為取最后一次的洗滌液，加硝酸、硝酸銀無白色沉淀生成．
（4）將（2）中的固體混合物加熱一段時間，冷卻后稱得剩余固體質量為p g，則當（m+n-p）：n=96：245時，表明KC1O3已完全分解．
（5）用雙氧水和MnO2制取氧氣時，不能選用裝置c，其原因是MnO2是粉狀固體，不能穩(wěn)定存在于裝置中的塑料隔板之上．
（6）用裝置d制取氨氣時，所需的化學藥品是濃氨水、堿石灰（或濃氨水、生石灰或濃氨水、氫氧化鈉固體）=，氨氣的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．堿性鋅錳電池是日常生活中消耗最大的電池，其構造如圖1所示．
放電時總反應為：Zn+2H2O+2MnO2=Zn（OH）2+2MnOOH
從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如圖2：

回答下列問題：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合價為+3．
（2）“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質（其中MnOOH、MnO2被還成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）“凈化”為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入H2O2（填化學式）溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調節(jié)pH使Fe3+完全沉淀．已知浸出液中Mi2+、Zn2+的濃度約為0.1mol•L-1，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，調節(jié)pH的合理范圍是3至6．
化合物Mn（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1310-1710-34
（離子濃度小于1×mol•L-1即為沉淀完全）
（4）“電解”時，陽極的電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．本工藝中應循環(huán)利用的物質是H2SO4（填化學式）．
（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應的化學方程式為2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．一種用于治療高血脂的新藥滅脂靈（Hepronicate）是按如下路線合成的：

已知：
①
②
試回答：
（1）寫出結構簡式：E；E中所含官能團的名稱是羥基、醛基．
（2）上述①至⑤反應中屬于取代反應的是①②⑤（填序號）；
（3）寫出反應方程式：
Ⅰ．反應②；
Ⅱ．反應⑤；
Ⅲ．B與新制的Cu（OH）2懸濁液反應：HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$ Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O；
（4）分子式與I相同，屬于芳香族化合物的同分異構體有4種（不含其它的環(huán)不包括I）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．化合物A的結構簡式為：它是汽油燃燒品質抗震性能的參照物，用系統(tǒng)命名法對A進行命名，其名稱為：2，2，4-三甲基戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽．
（1）亞砷酸中砷元素的化合價為+3；砷酸的第一步電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-．
（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是，“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O．
（3）沉淀X為CaSO4（填化學式）．
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0×10-6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體．
步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成．
（4）AsH3的電子式為．
（5）配平步驟2的離子方程式：
12Ag++2AsH3+3H2O═12Ag↓+1As2O3+12H+
（6）固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10-5g/kg，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放標準，原因是因為該廢渣砷含量為（3.0×10 -6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入標準4.0×10-5g•kg-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
ANaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水
C檢驗溶液中是否含NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體
D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中含有Cl-的是（　　）
A．液態(tài)氯化氫B．次氯酸鈉溶液C．固體氯化鈉D．四氯化碳

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