Question

下列說法不正確的是（　�。�

A．物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量

B．所有的燃燒都是放熱反應(yīng)

C．熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)

D．熱化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)可以是分數(shù)

Answer 1

分析：A、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱是斷裂化學鍵吸收的熱量和生成化學鍵放出的熱量共同決定反應(yīng)的反應(yīng)熱；
B、燃燒是一種劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)，燃燒一定是放熱的；
C、熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)；
D、熱化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)可以是分數(shù)；

解答：解：A、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱是斷裂化學鍵吸收的熱量和生成化學鍵放出的熱量共同決定反應(yīng)的反應(yīng)熱，可以是放熱反應(yīng)，也可以是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、燃燒是一種劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)，燃燒一定是放熱的；故B正確；
C、熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)是表示對應(yīng)物質(zhì)的量條件下的反應(yīng)焓變，只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)，故C正確；
D、熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)是表示對應(yīng)物質(zhì)的量條件下的反應(yīng)焓變，只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)，可以是分數(shù)，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫原則和含義理解，反應(yīng)熱量變化的實質(zhì)，燃燒概念的分析判斷，題目難度中等．