Question

【題目】下列坐標圖均涉及到平衡原理，其中相關（ ）
A.如圖表示室溫下，用0.1mol?L﹣1氨水吸收HCl氣體時，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實線表示c（NH3?H2O），虛線表示c（NH ），處于M點時溶液呈中性
B.如圖表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正逆反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化
C.如圖表示反應2NH3（g）?3H2（g）+N2（g），在恒溫恒壓裝置中達平衡時，N2的物質的量與通入NH3的物質的量的變化關系
D.如圖表示AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的離子的濃度關系，當處于b點時，蒸發(fā)部分的水后，可以到達平衡線的a點處

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．處于M點時溶液中氨水和銨根離子濃度均為0.05mol/L，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液顯堿性，故A錯誤；B．已知該反應正方向為放熱反應，升高溫度平衡逆移，K（正）減小，K（增大），圖象與實際不符，故B錯誤；
C．增大氮氣的物質的量平衡逆移，氨氣的物質的量增大，圖象與實際相符合，故C正確；
D．蒸發(fā)部分的水后，銀離子和氯離子濃度均增大，而b點到a點銀離子濃度不變，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】利用化學平衡常數(shù)的含義和弱電解質在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)；當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．