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15.飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位,某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析,給出了如下實(shí)驗(yàn)信息:其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì).A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成:
陽離子  K+   Na+   Cu2+  Al3+
陰離子  SO42-  HCO3-  NO3-  OH-
為了鑒別上述化合物,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果如下所示:
①將它們?nèi)苡谒�,D為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:
(1)將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物為Na2CO3
(2)寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-═[Al(OH)4]-
(3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+

分析 ①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液,則D中含有銅離子;
②將E溶液滴入到C溶液中,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加沉淀溶解,則C中含有鋁離子,E中含有氫氧根離子;
③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),只有B、C含有鉀離子,所以E是氫氧化鈉;
④在各溶液中加入Ba(NO32溶液,再加入過量稀硝酸,A中放出無色氣體,則A中含有碳酸氫根離子,C、D中產(chǎn)生白色沉淀,則C、D中含有硫酸根離子,所以D是硫酸銅,C是硫酸鋁鉀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成,則B是硝酸鉀,所以A是碳酸氫鈉,以此來解答.

解答 解:①將它們?nèi)苡谒�,D為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液,則D中含有銅離子.
②將E溶液滴入到C溶液中,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加沉淀溶解,則C中含有鋁離子,E中含有氫氧根離子.
③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),只有B、C含有鉀離子,所以E是氫氧化鈉.
④在各溶液中加入Ba(NO32溶液,再加入過量稀硝酸,A中放出無色氣體,則A中含有碳酸氫根離子,C、D中產(chǎn)生白色沉淀,則C、D中含有硫酸根離子,所以D是硫酸銅,C是硫酸鋁鉀.
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成,則B是硝酸鉀,所以A是碳酸氫鈉.
(1)A是碳酸氫鈉,E是氫氧化鈉,將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,蒸干后僅得到一種化合物碳酸鈉,
故答案為:Na2CO3 ;
(2)鋁離子和少量氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為:Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-═[Al(OH)4]-,
故答案為:Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-═[Al(OH)4]-;
(3)C中含有鋁離子,鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,能吸附水 中的懸浮物而凈水,水解反應(yīng)方程式為:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+,
故答案為:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無機(jī)物推斷、離子性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意物質(zhì)間的反應(yīng),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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5.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為14.X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍.下列說法不正確的是(  )
A.X的氫化物溶液與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反
B.Y的氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng),并可用來制作耐火材料
C.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強(qiáng)氧化性的酸
D.因?yàn)閆的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量大于X的氫化物,其熔沸點(diǎn)較高

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3.用軟錳礦(主要成分MnO2 )生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中,還含有18%的MnO2、3%的KOH(均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)),及少量Cu、Pb的化合物等,用錳泥可回收制取MnCO3,過程如圖所示:

(1)高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān),在酸性條件下其氧化性較強(qiáng).通常用來酸化高錳酸鉀的酸是稀硫酸.
(2)除去濾液1中Cu2+ 的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓.
(3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明:MnO2稍過量時(shí),起始H2SO4、FeSO4混合溶液中cH+cFe2+<0.7時(shí),濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe2+;cH+cFe2+≥0.7時(shí),濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2+.根據(jù)上述信息回答①②③:
①檢驗(yàn)Fe2+是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是取少量濾液1于試管中,加入鐵氰化鉀溶液,若無藍(lán)色沉淀生成,證明Fe2+被氧化完全.
②生產(chǎn)時(shí)H2SO4、FeSO4混合溶液中cH+cFe2+應(yīng)控制在0.7~1之間,不宜過大,請(qǐng)結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析,原因是cH+cFe2+過大,在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會(huì)多消耗氨水.
③若c(Fe2+)>1,調(diào)節(jié)c(Fe2+) 到0.7~1的最理想試劑是b(填序號(hào)).
a.NaOH溶液      b.鐵粉     c.MnO
(4)寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O.
(5)上述過程錳回收率可達(dá)95%,若處理1740kg的錳泥,可生產(chǎn)MnCO3393.3kg.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是( �。�
A.
噴泉實(shí)驗(yàn)
B.
驗(yàn)證苯中是否含有碳碳雙鍵
C.
制備氫氧化亞鐵
D.
實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.關(guān)于Na原子,下列選項(xiàng)中數(shù)值最大的是( �。�
A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.核外電子數(shù)C.核外電子層數(shù)D.中子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( �。�
A.把抗氧化劑作為食品添加劑可減緩食物變質(zhì)的速率
B.金屬鉀、鈉、鎂著火時(shí),不能用泡沫滅火器滅火
C.PM 2.5粉塵中常含Pb、Cd、Cr、V、As等對(duì)人體有害的金屬元素
D.用激光筆分別照射裝有藍(lán)墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出現(xiàn)光亮通路

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.有機(jī)物分子式為C5H12O,且能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,其可能的結(jié)構(gòu)有多少種(  )
A.5B.6C.7D.8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法中,正確的是( �。�
A.只要有能量變化,則一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.所有單質(zhì)和化合物中,一定存在化學(xué)鍵
D.酸堿中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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