【題目】有機物M具有抗氧化、抗腫瘤作用，其結(jié)構簡式如圖所示。下列有關M的說法正確的是（ ）

A.一定條件下M可發(fā)生加成、氧化、消去等反應

B.M與Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液均能發(fā)生反應

C.1molM與濃溴水充分反應，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為4mol

D.M分子中含有1個手性碳原子

【答案】AD

【解析】

A．M的結(jié)構中含有酚羥基、醇羥基、酯基、醚鍵、苯環(huán)、碳碳雙鍵，醇羥基在一定條件下可發(fā)生氧化反應、消去反應，碳碳雙鍵和苯環(huán)在一定條件下可發(fā)生加成反應，故A正確；

B．M的結(jié)構中含有酚羥基、醇羥基、酯基、醚鍵、苯環(huán)、碳碳雙鍵，醇羥基、酚羥基可與Na反應，酯基、酚羥基可與NaOH溶液反應，酚羥基的酸性弱與碳酸，則該有機物中的官能團與NaHCO3溶液不能發(fā)生反應，故B錯誤；

C．M的結(jié)構中有碳碳雙鍵與溴水反應，酚羥基的鄰位和對位可與溴水反應，1molM與濃溴水充分反應，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol，故C錯誤；

D．一個碳原子上結(jié)合四個不同的原子或原子團，該碳原子為手性碳原子，M分子中如圖所示：(號所示的為手性碳)，含有1個手性碳原子，故D正確；

答案選AD。

練習冊系列答案
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【題目】在1L的密閉容器中充入2mol N2和7mol H2，發(fā)生反應N2+3H2=2NH3，保持其他條件不變，相同時間內(nèi)測得NH3的濃度與溫度的關系如圖所示．下列敘述不正確的是

A.該反應是放熱反應

B.a、c兩點對應的壓強 Pa<Pc

C.溫度為T1時，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

D.溫度為T1時，再加入1mol N2和1mol NH3，平衡向正反應方向移動

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA

B.50mL 12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75 NA

D.235g核素發(fā)生裂變反應：，凈產(chǎn)生的中子 ()數(shù)為14 NA

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【題目】氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O；已知KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該反應的離子方程式；用“單線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： _______________。

(2)反應中硝酸體現(xiàn)了_________、_________性質(zhì)。

(3)反應中若轉(zhuǎn)移3mol電子，則在標況下產(chǎn)生的氣體體積是________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)____S+____NaOH2Na2S+____Na2SO3+____H2O

(2)____Cl2+____Ca(OH)2____CaCl2+____Ca(ClO)2+____H2O

(3)____P4+____KOH+____H2O=____K3PO4+____PH3↑

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【題目】下列關于離子方程式或離子共存的說法中正確的是

A.向 溶液中加入稀 ：

B.溶液中加入足量 溶液：

C.某溶液中只存在以下 4種離子：、、、R離子忽略微量的 ，且濃度均為 ，則 R離子可能為

D.的溶液中：、、、能大量共存。

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【題目】根據(jù)價層電子對判斷下列分子或者離子的空間構型是平面正三角形的是( )

A.NH3B.CF4C.H2SD.CO32-

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【題目】Co2O3常用于作氧化劑，在生產(chǎn)中有重要應用。

（1）一定條件下，0.996gCo2O3與15.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好完全反應，生成Co2+和一種含硫物質(zhì)，該含硫物質(zhì)中硫元素的化合價是___。

（2）Co2O3、PbO2、KMnO4均可與濃鹽酸反應生成Cl2，同時分別生成Co2+、Pb2+和Mn2+。若生成等物質(zhì)的量的Cl2，所需Co2O3、PbO2和KMnO4的物質(zhì)的量之比為___。

（3）為測定某Co2O3樣品中Co2O3的純度（雜質(zhì)不參與反應），現(xiàn)進行如下實驗：

步驟1：稱取樣品2.000g于錐形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反應。

步驟2：向步驟1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4標準溶液至終點，消耗KMnO4標準溶液的體積為20.00mL。

已知步驟1、2中所涉及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化分別為：Co3+Co2+、MnOMn2+

通過計算確定Co2O3樣品中Co2O3的質(zhì)量分數(shù)___(寫出計算過程)。

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【題目】Ⅰ.尿素[CO(NH2)2]是人工合成的第一種有機物。

(1)尿素中所含元素的電負性最大的是______，尿素分子間的氫鍵可表示為______。

(1)尿素可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①與鐵同周期且未成對電子數(shù)與Fe3+相同的元素是______。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中存在的化學鍵______填序號。

A.離子鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.σ鍵E.π鍵

③中N原子雜化后的價電子排布圖為______，的空間構型為______。

Ⅱ.Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物

(3) Mg2NiH4可通過氫化鎂和鎳單質(zhì)球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據(jù)如圖的頂點和面心， Mg2+處于如圖八個小立方體的體心。

①Mg2NiH4中H的化合價為______。

②Mg2+位于Ni原子形成的______ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。

③若晶體的密度為d g·cm-3，Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，則Mg2+和Ni原子的最短距離為______nm(用含d、M的代數(shù)式表示)。

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