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8．（1）2mol O3和3mol O2的質(zhì)量之比1：1，同溫同壓下的體積之比2：3．
（2）若12.4g Na2X中含有0.4mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是62g•mol-1 X的相對(duì)原子質(zhì)量是16．

分析 （1）O3和O2都是由氧原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，質(zhì)量比等于氧原子的量之比；根據(jù)阿伏伽德羅定律，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，由此分析解答；
（2）1mol Na2X中含有2mol鈉離子，0.2molNa2X中含有0.4 mol鈉離子，則Na2X為，M（Na2X）=mn計(jì)算求解；摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)式量，所以X的相對(duì)原子質(zhì)量=62-46=16．

解答 解：（1）O3和O2都是由氧原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，質(zhì)量比等于氧原子的量之比，2molO3氧原子的物質(zhì)的量為2mol×3=6mol，而3molO2氧原子的物質(zhì)的量為3mol×2=6mol，所以2mol O3和3mol O2的質(zhì)量之比1：1；氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比即為 2：3，故答案為：1：1； 2：3；
（2）1mol Na2X中含有2mol鈉離子，0.2molNa2X中含有0.4 mol鈉離子，則Na2X為，M（Na2X）=12.4g0.2mol=62 g•mol-1；X的相對(duì)原子質(zhì)量=62-46=16，故答案為：62 g•mol-1；16．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算公式及靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有非極性共價(jià)鍵斷裂和形成的是（　�。�
A．2H2+O2═H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
C．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列性質(zhì)能代表鹵素通性的是（　�。�
A．H2+X2═2HXB．X2+H20═HX+HXO
C．NaX+AgNO3═AgX↓+NaNO3D．2NaX+H2SO4（濃）═Na2SO4+2HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種短周期元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1：

①若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則元素X在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
②若A為氧氣，丙在通常情況下為紅棕色氣體，則甲可能N2或NH3（寫(xiě)化學(xué)式）
③若乙為NaHCO3，寫(xiě)出乙與試劑A生成丙的化學(xué)方程式HCO3-+OH-═CO32-+H2O （或 HCO3-+H+═CO2↑+H2O）
（2）二氧化氯是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國(guó)際上公認(rèn)為安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，回答下列問(wèn)題：
①二氧化氯可溶于水，但常溫下難以與水反應(yīng)，加熱時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和氯氣，同時(shí)放出氧氣，產(chǎn)物之一次氯酸的電子式為．二氧化氯還能溶于強(qiáng)堿溶液，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯酸鈉（NaClO3）和另一種氯的含氯酸鹽，同時(shí)生成水，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O
②工業(yè)上課用電解法制備二氧化氯，如圖2為以石墨作電極制備二氧化氯的過(guò)程，寫(xiě)出產(chǎn)生二氧化氯氣體的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2 H2O═ClO2+4H+．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．對(duì)十二烷基苯磺酸鈉  是常用洗滌劑的主要成分．其結(jié)構(gòu)可用圖形來(lái)表示，•端為鏈烴基，O端為極性基．根據(jù)這一結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，試分析和回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)是下列各圖中的C圖（填寫(xiě)序號(hào)），理由是水分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，分子的極性基（O端）應(yīng)溶解于水（親水基），鏈烴基（•端）不應(yīng)溶解于水（憎水基）．

（2）進(jìn)入介質(zhì)（水）內(nèi)部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會(huì)以下列結(jié)構(gòu)形式中的AD存在（填寫(xiě)序號(hào)），理由是A中極性基交替排列，可減少分子之間的斥力；D中極性基（O端）向外、鏈烴基（•端）向內(nèi)的排列，在一定程度上使憎水基團(tuán)脫離與水的接觸，使體系能量最低．

Ⅱ．工業(yè)合成對(duì)十二烷基苯磺酸鈉的一種路線(xiàn)如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（3）產(chǎn)品中的親油基是．
（4）由十二烷基苯制取對(duì)十二烷基苯磺酸的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（5）在洗滌劑中添加酶制劑能促進(jìn)污垢中的蛋白質(zhì)（如奶漬、肉湯）等水解為可溶性的物質(zhì)而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存，也不宜久存．請(qǐng)解釋原因酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件（溫度、酸堿度等），酶自身是蛋白質(zhì)在不適宜的條件（如高溫、水解）下容易變質(zhì)．
（6）過(guò)去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉（Na5P3O10）做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對(duì)微細(xì)的無(wú)機(jī)粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果．但是，20世紀(jì)90年代以來(lái)，世界各國(guó)先后提出必須生產(chǎn)和使用無(wú)磷洗滌劑．請(qǐng)解釋原因三聚磷酸鈉造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，破壞了水體原有的生態(tài)平衡，對(duì)人類(lèi)的生存環(huán)境造成了很大的影響．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各項(xiàng)表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①中a、b曲線(xiàn)分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0；使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B．圖②表示25℃時(shí)，用0.01mol•L-1鹽酸滴定一定體積的0.01mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．圖③表示CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H，反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，且P1＞P2、△H＞0
D．圖④中曲線(xiàn)表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0；正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)，會(huì)釋放不同的光
B．第一電離能與電負(fù)性的數(shù)值都是以氣態(tài)中性基態(tài)原子為研究對(duì)象測(cè)得到
C．分子中的原子有固定的空間位置，組成完全相同的分子，由于原子位置的不同會(huì)表現(xiàn)出不同的性質(zhì)
D．兩個(gè)相同的原子的任意未成對(duì)電子的電子云在兩個(gè)原子核間重疊，形成非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知：H2SO3?HSO−3+H+     Ka1、HSO−3?SO2−3+H+   Ka2
常溫下，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．曲線(xiàn)3表示的微粒是SO32-
B．溶液pH=4.2時(shí)，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32-）
C．常溫下，Ka1Ka2=1000
D．溶液pH=1.2時(shí)：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的有幾個(gè)（　�。�
①用氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管；
②用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物；
③用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定稀鹽酸的pH；
④用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液；
⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗；
⑥配制FeSO4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀硫酸；
⑦下列e～i裝置中，除e外都可用于吸收HCl．
A．2B．3C．5D．6
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