下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、K+、Al3+、F-、NO2-
B、NO2-、CrO42-、H+、Fe2+
C、Mg2+、Al3+、CH2COO-、SO42-
D、Al3+、Na+、AlO2-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進(jìn)水解等，則離子能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．Al3+與F-、NO2-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性條件下，CrO42-與NO2-、NO2-、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Al3+與AlO2-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能的大量共存，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，均直接由原子構(gòu)成的是（　�。�
①干冰晶體；②二氧化硅；③水蒸氣；④金剛石；⑤單晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨鈉和氖晶體．
A、②④⑤B、②③④⑤⑨
C、②③④⑤D、②④⑤⑥⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2A（g）?2B（g）+C（g）△H＜0，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、升溫B、增大反應(yīng)器的體積
C、增大c（A）D、降溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[Co（NH3）5Cl]2+配離子，中心離子的配位數(shù)是（　�。�
A、1B、2C、4D、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
B、
C、C16H34  
催化劑
.
△
C8H18+C8H16
D、2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛．
（1）下面是利用氮氣的一種途徑

①步驟I中主要利用N2與液態(tài)空氣中其它成分的
 
（填性質(zhì)）不同．
②步驟II在自然界大氣中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③最新研究發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中通過電解反應(yīng)2N2+6H2O
 通電 
.
 
4NH3+3O2實現(xiàn)氮的固定，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）氨氣可以用于侯氏制堿法，其流程如圖所示：

①循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中循環(huán)利用的物質(zhì)X是
 
，Y是
 
．（填化學(xué)式）
②向沉淀池中通入氣體時，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是
 
．
（3）尿素【CO（NH2）2】是氮的一種重要化合物，可用于除去酸性工業(yè)廢水中的NO2-，生成的產(chǎn)物無污染，反應(yīng)的離子方程式為
 
；該反應(yīng)生成6.72L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合氣體時，消耗尿素的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，在半透膜袋里盛有淀粉的氯化鈉溶液，將半透膜袋懸掛在蒸餾水中，回答下列問題：（知識支持：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)）
（1）取袋內(nèi)液體，分為兩份，一份中加入AgNO3溶液，則現(xiàn)象為
 
．另一份中加入碘水，現(xiàn)象為
 
．
（2）一段時間后，做如下實驗：
取燒杯內(nèi)液體，分為兩份，一份中加入AgNO3溶液，則現(xiàn)象為
 
．另一份中加入碘水，現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖．
①磷原子的雜化類型為
 
．
②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．恒溫條件下，容積為1L的恒容容器中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示．
（1）寫出表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）△H2=
 
kJ?mol-1．
（3）在相同條件下，充入1molSO3和0.5molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時該反應(yīng)吸收
 
kJ的能量．

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