Question

H₂和I₂在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H₂(g) ＋I(xiàn)₂(g) 2HI(g) △H=—a kJ·mol^－1

已知：（a、b、c均大于零）

下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B．?dāng)嚅_1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量

C．?dāng)嚅_2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D．向密閉容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、△H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，正確；B、因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量小于斷開2 mol H-I鍵所需能量，錯(cuò)誤；C、設(shè)斷開2 mol H-I鍵所需能量為x，則b+c-x=-a，所以x=a+b+c，正確；D、因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以向密閉容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，正確。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。