分析某種煤氣的體積組成如下：H2 50%、CH4 30%、CO 10%、N2 6%、CO2 4%．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L該種煤氣燃燒時(shí)放出的熱量為（　　）
分析：根據(jù)混合氣體的總體積以及各成分所占的百分含量確定各自的體積以及物質(zhì)的量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來計(jì)算一定物質(zhì)的量的氣體燃燒放出的熱量．
解答：解：根據(jù)題意，各個(gè)氣體的百分含量：H2 50%、CH4 30%、CO 10%，所以224L混合氣體中，含有氫氣的體積是112L，即標(biāo)況下5mol，含有甲烷的體積是67.2L，物質(zhì)的量是3mol，一氧化碳的體積是22.4L，物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式系數(shù)和能量之間的正比例關(guān)系，所以該種煤氣燃燒時(shí)放出的熱量為：285.8kJ×5+282.6kJ+3×890.3kJ=4382.5kJ．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的系數(shù)和能量之間的關(guān)系知識，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析某種煤氣的體積組成如下：H2 50%、CH4 30%、CO 10%、N2 6%、CO2 4%。

已知：H2（g）+O2（g）====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-282.6 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L該種煤氣燃燒時(shí)放出的熱量為(    )

A.1461.7 kJ            B.4382.5 kJ                  C.4665.1 kJ             D.5811.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ.某溶液中可能含有H+、Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如下圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是____________，且各離子的物質(zhì)的量之比為____________；肯定不含的陽離子是____________。

Ⅱ.已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

（1）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為：____________。

（2）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）將9 g Y單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒。所得氣體通入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的離子濃度由大到小的順序是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是人類最早知道的金屬之一，實(shí)驗(yàn)室可用H2還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)表明，CuO被H2還原時(shí)也有Cu2O生成。將一定量的H2緩慢通過灼熱的CuO粉末，得到固體混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。當(dāng)a有不同的取值時(shí)，固體混合物成分不同。請分析a的取值范圍和固體混合物成分的關(guān)系并填入下表（不一定填滿，表格不夠也可自行增加）。

a的取值范圍

反應(yīng)后固體的成分（用化學(xué)式表示）

 

 

 

 

 

 

Ⅱ.黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至2.12 L時(shí)測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）請通過計(jì)算確定m的值；

（2）X的摩爾質(zhì)量為368 g·mol-1,請確定X的化學(xué)式_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析某種煤氣的體積組成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%。

已知：H2（g）+O2（g）=H2O(1);△H=－285.8kJ?mol－1

CO(g)+ O2(g)=CO2(g); △H=－282.6kJ?mol－1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1); △=－890.3kJ?mol－1

則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L該種煤氣燃燒時(shí)放出的熱量為          （    ）

A．1461.7kJ          B．4382.5kJ          C．4665.1kJ          D．5811.5kJ

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