Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （  ）               
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0．1N_A
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖�有的分子�?shù)為a/22．4 N_A
③電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
④7g C_nH_2n中含有的氫原子數(shù)為2N_A
⑤常溫下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1N_A
標(biāo)況下22．4LNO和11．2LO₂混合后所得氣體分子數(shù)為N_A
 2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2N_A

A．①④

B．②⑤

C．③④⑤

D．②⑤

Answer 1

D

解析試題分析：?四氯化碳是液體，不能根據(jù)氣體的規(guī)律計(jì)算；?標(biāo)況下aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锏奈镔|(zhì)的量為a/22.4mol，所以含有的分子數(shù)為a/22．4 N_A;?電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，含有鐵、鋅、銀等其他雜質(zhì)，陰極只有銅離子得到電子，得2摩爾電子，陰極生成1摩爾銅，但陽(yáng)極由于參與反應(yīng)的物質(zhì)有多種，無(wú)法計(jì)算質(zhì)量減少多少，只能知道陽(yáng)極失去電子一定也是2摩爾；⑤氯氣的摩爾質(zhì)量數(shù)是71g/mol，7.1g氯氣是0.1mol，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1N_A；⑥一氧化氮與氧氣會(huì)發(fā)生可逆反應(yīng)，故⑥錯(cuò)；⑦由于不知道鹽酸的濃度，故2mol鹽酸含氯化氫分子數(shù)不能確定。綜上所述，故選D
考點(diǎn)：物質(zhì)的量
點(diǎn)評(píng)：掌握阿伏伽德羅規(guī)律是解此題的關(guān)鍵