3．下列實驗中，有關儀器的下端必須插入液面以下的是（　�。�
A．制備乙烯裝置中時使用的溫度計
B．制備乙炔裝置中使用的分液漏斗
C．分餾石油裝置中使用的溫度計
D．制備乙酸乙酯時，將乙酸乙酯蒸氣通入飽和Na2CO3溶液的導管

分析 A．制備乙烯在170℃時，乙醇發(fā)生消去反應，測定反應液的溫度；
B．分液漏斗有活塞，關閉活塞可防止氣體逸出；
C．分餾石油，溫度計測定餾分的溫度；
D．乙酸、乙醇易溶于水，應防止倒吸．

解答 解：A．制備乙烯在170℃時，乙醇發(fā)生消去反應，測定反應液的溫度，則溫度計的水銀球在液面下，故A選；
B．分液漏斗有活塞，關閉活塞可防止氣體逸出，則不需插入液面以下，故B不選；
C．分餾石油，溫度計測定餾分的溫度，溫度計的水銀球在支管口處，故C不選；
D．乙酸、乙醇易溶于水，應防止倒吸，則導管口在液面上，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的制備實驗、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在下列各組物質(zhì)中：
A．O2和O3
B．氘和氚
C．CH3（CH2）2CH3和
D．和
E．CH4和CH3（CH2）2CH3
①互為同位素的是B
②互為同素異形體的是A ．
③互為同系物的是E
④互為同分異構的是C．（均填選項號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與 NH3相似．下列對 NCl3 和 NH3的有關敘述正確的是（　�。�
A．NCl3 的沸點高于 NH3 的沸點
B．在氨水中，大部分 NH3 與 H2O 以氫鍵（用“…”表示）結合形成 NH3•H2O 分子，則NH3•H2O  的結構式為
C．NCl3 分子是非極性分子
D．NBr3 比 NCl3 易揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl═NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．上述反應中能設計成原電池的是B（填字母代號），負極Zn發(fā)生了氧化反應（填“氧化”或“還原”）．
（2）將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是BD（填字母代號）．
A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
③請寫出圖中構成原電池的裝置負極的電極反應式Zn-2e-=Zn2+．
④當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol•L-1（設反應前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與2O3?3O2有關．下列敘述不正確的是（　�。�
A．該變化一定是化學變化B．該變化一定伴隨若能量的變化
C．該變化一定有共價鍵的斷裂與生成D．該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于敞口容器中的化學反應：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），下列敘述中不正確的是（　　）
A．Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B．反應過程中能量關系可用如圖表示
C．若將該反應設計成原電池，則Zn為負極
D．若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出11.2L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有機物鑒別方法不正確的是（　�。�
A．將乙烯和甲烷分別通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色是否變化
B．將溴水分別加入到四氯化碳和苯中，觀察溶液顏色及是否分層
C．苯和己烷分別放入水中，觀察液體是否分層
D．甲苯和硝基苯分別放入水中，觀察液體是否分層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學上經(jīng)常采用歸類的方法研究一類物質(zhì)．將Li、Na、K、Rb、Cs歸為一類的根本原因是（　�。�
A．它們均為金屬元素，都能形成相應的氧化物
B．五種元素的單質(zhì)均為固體
C．它們原子的最外層電子數(shù)均為1，在性質(zhì)上具有相似性
D．它們形成的氫氧化物都是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在下列變化中：①碘的升華  ②燒堿熔化 ③MgCl2溶于水④HCl溶于水 ⑤O2溶于水，未發(fā)生化學鍵破壞的是  ①⑤，僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③，僅發(fā)生共價鍵破壞的是④．（填寫序號）

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