下列有關(guān)酸雨的敘述中，正確的是（　　）
A、沙塵暴中含有CaCO3，可以中和酸雨
B、酸雨是指酸性降水或雨水的pH＜7
C、未受污染的清潔空氣中降下的雨水一定是中性雨水?
D、夏季空氣中溫度較高，所以SO2和NO被轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸更加容易，故夏季雨水酸性會(huì)更強(qiáng)
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、酸雨是氮和硫的酸性氧化與水形成的酸性雨水，能與CaCO3反應(yīng)；
B、酸雨是指酸性降水或雨水的pH＜5.6；
C、正常雨水的PH為5.6呈酸性；
D、SO2要在催化劑發(fā)生接觸氧化為三氧化硫．
解答： 解：A、酸雨是氮和硫的酸性氧化與水形成的酸性雨水，能與CaCO3反應(yīng)，故A正確；
B、酸雨是指酸性降水或雨水的pH＜5.6，故B錯(cuò)誤；
C、正常雨水的PH為5.6呈酸性，雨水不是一定是中性雨水，故C錯(cuò)誤；
D、SO2要在催化劑存在的條件下才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，要發(fā)生接觸氧化，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸雨的相關(guān)知識(shí)，結(jié)合元素化合物知識(shí)考查，學(xué)生在熟練掌握元素化合知識(shí)的基礎(chǔ)上解這類題目就容易了．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．
（1）101kPa時(shí)，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．甲醇進(jìn)入
 
極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度     
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離   
D．再充入1molCO2和3molH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A、氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
B、鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕
C、電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)為NA
D、在lL0．lmol．L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水  Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、電解飽和食鹽水  2Cl-+2H+
 電解 
.
 
H2↑+C12↑
C、在稀氨水中通入過量CO2   NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、12C、13C、14C 為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在．14C為放射性核素，可用于同位素示蹤
B、汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C、能量是可以互相轉(zhuǎn)化的．植物的光合作用可將太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能．原電池和電解池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化
D、乳酸分子中既有羥基又有羧基，因此可在一定條件下縮聚得到聚乳酸（PLA）．該高分子化合物是一種可降解的環(huán)保材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
（1）某溫度時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）與0.01mol/L醋酸溶液中的 c（H+）的比值
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）10
（2）已知：25℃時(shí)，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5，
①求該溫度時(shí)，amol/L的醋酸溶液中c1（H+）=
 
mol/L （用含a的代數(shù)式表示）．[提示：此時(shí)a比較小，進(jìn)行簡(jiǎn)化計(jì)算，平衡時(shí)c（CH3COOH）可用初始濃度代替，水電離出的c（H+）、c（OH-）忽略不計(jì)，下同]
②若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的CH3COONH4（假設(shè)溶液體積不變），使溶液中c（CH3COO-）為bmol/L，則此時(shí)c2（H+）=
 
mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）．
③c1（H+）
 
  c2（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)蘋果酸廣泛存在于蘋果等水果的果肉中，是一種常用的食品添加劑．經(jīng)測(cè)定，蘋果酸的相對(duì)分子質(zhì)量為134，所含各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω（C）=35.82%、ω（H）=4.48%、ω（O）=59.70%，其中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子．1mol蘋果酸能與2mol NaHCO3完全反應(yīng)、能與足量的Na反應(yīng)生成1.5molH2的．用乙烯為原料人工合成蘋果酸的線路如下：

已知：
①②

請(qǐng)回答下列問題：
（1）蘋果酸的分子式為
 
．A物質(zhì)的名稱為
 
．
（2）F中含有的官能團(tuán)名稱是
 
．G+B→H的反應(yīng)類型是
 
．
（3）在合成線路中，C→D這一步驟反應(yīng)的目的是
 
．
（4）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）蘋果酸與NaHCO3完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）與蘋果酸含有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物F的合成路線如圖所示：

已知以下信息：
（1）RCOOR’
LiAlH4
RCH2OH
（2）
KMnO4
  
回答以下問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）B生成C的化學(xué)方程式為
 
．
（3）檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑是
 
，現(xiàn)象是
 
．
（4）E→F的反應(yīng)類型是
 
．
（5）A的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種（不包含A），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①屬于芳香族化合物    ②苯環(huán)上有四個(gè)取代基   ③苯環(huán)上的一溴取代物只有一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚碳酸酯無色透明，具有優(yōu)異的抗沖擊性，能用于制造宇航員的面罩、智能手機(jī)機(jī)身外殼等．雙酚化合物是合成聚碳酸酯的單體之一，某種雙酚化合物G的合成路線如圖：

（1）G中所含的官能團(tuán)除苯環(huán)外，還有
 
．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)③
 
．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
；F
 
．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．
（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①屬于α-氨基酸，且苯環(huán)上有三個(gè)互為間位的取代基；
②與FeCl3溶液作用無顯色現(xiàn)象；
③1mol該同分異構(gòu)體與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多能消耗3molNaOH．
（6）最常見的聚碳酸酯是用雙酚A（）與光氣（）聚合得到，請(qǐng)寫出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．（已知：）

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同步練習(xí)冊(cè)答案