四個脫落標(biāo)簽的試劑瓶中,分別盛有鹽酸、BaCl2溶液,Na2CO3溶液、AgNO3溶液,為鑒別各個瓶中的試劑把它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合,其實驗現(xiàn)象為:
A+B產(chǎn)生無色氣體    B+C產(chǎn)生白色沉淀    A+D產(chǎn)生白色沉淀   A+C無明顯變化
(1)由此推斷各試劑瓶中的試劑為A
 
B
 
C
 
D
 
(填化學(xué)式)
(2)A+B反應(yīng)的離子方程式為
 
.A+D反應(yīng)的離子方程式為
 
考點:物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題:物質(zhì)檢驗鑒別題
分析:根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象判斷,鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中分別加入AgNO3溶液都產(chǎn)生沉淀;鹽酸與Na2CO3溶液反應(yīng)只產(chǎn)生氣體;Na2CO3溶液與BaCl2溶液、AgNO3溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀;鹽酸與BaCl2溶液不反應(yīng).以此進行推斷,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書寫反應(yīng)的有關(guān)離子方程式.
解答: 解:(1)鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中分別加入AgNO3溶液都產(chǎn)生沉淀;鹽酸與Na2CO3溶液反應(yīng)只產(chǎn)生氣體;
Na2CO3溶液與BaCl2溶液、AgNO3溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀;鹽酸與BaCl2溶液不反應(yīng),
A+B→無色氣體,則A、B應(yīng)為鹽酸與Na2CO3溶液中的物質(zhì),A+C→無明顯現(xiàn)象,則A、C應(yīng)為鹽酸、BaCl2溶液中的物質(zhì),所以A為鹽酸、B為Na2CO3溶液、C為BaCl2溶液,則D為AgNO3溶液,
故答案為:HCl;Na2CO3;BaCl2;AgNO3
(2)A為鹽酸、B為Na2CO3溶液,二者反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O,A為鹽酸、D為AgNO3溶液,二者反應(yīng)生成AgCl和硝酸,反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓,
故答案為:2H++CO32-=CO2↑+H2O;Ag++Cl-=AgCl↓.
點評:本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,為高考常見題型和高頻考點,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象進行判斷,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述不正確的是(  )
A、等pH等體積的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后,前者的pH大于后者
B、等pH等體積的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液體積相等
C、等濃度等體積的鹽酸和醋酸與足量的鋅粉反應(yīng),開始時前者產(chǎn)生H2的速率大于后者,最終產(chǎn)生的H2相等
D、等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液體積相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為檢驗?zāi)程妓徕c溶液中混有的溴化鈉,進行如下實驗:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 簡  答
取樣,加入過量的稀硝酸 加硝酸的目的是:
 
加入硝酸銀溶液 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解).試計算:
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1
(2)該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮及其化合物對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義.

(1)已知:12.8g液態(tài)N2H4與足量H2O2反應(yīng)生成N2和氣態(tài)H2O,放出256.65kJ的熱量.①H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.4kJ?mol-1則液態(tài)N2H4與足量O2反應(yīng)生成N2和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為
 

(2)意大利科學(xué)家用電化學(xué)方法直接使氮氣與水發(fā)生反應(yīng)生成了氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2N2(g)+6H2O(g)?4NH3(g)+3O2(g)△H=QkJ?mol-1.當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的體積為
 
L.該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖1所示,由此可判斷Q
 
0(填“>”、“=”或“<”)
(3)一定溫度下,在一容積為2L的密閉容器中,通入一定量NO2和N2O4的混合氣體,測得這兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示.0~10min內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=
 
,在第25min時,改變的反應(yīng)條件是
 
,第35min時,反應(yīng)N2O4?2NO2的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
.若在第25min時加入0.2mol  NO2和0.4mol N2O4,則反應(yīng)的v(N2O4
 
v(NO2(填“>”、“=”或“<”).
(4)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.現(xiàn)以H2、O2、熔融Na2CO3組成的燃料電池為電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖3所示,其中Y為CO2
①寫出石墨Ⅰ電極上的電極方程式
 

②燃料電池中每消耗1mol氫氣,理論上最多可制得N2O5
 
g.
③電解反應(yīng)完成后,取出少量陰極區(qū)的溶液,滴加氨水至溶液呈中性,下列說法錯誤的是
 
(填字母).
a.電解前后陰極區(qū)HNO3水溶液的pH基本保持不變
b.滴加氨水后的中性溶液中存在:c(NO3-)>c(NH4+
c.滴加氨水后的中性溶液中存在:c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(NO3-
d.常溫下濃硝酸與濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙,這是因為兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:①碘單質(zhì):
 
;②生石灰:
 

(2)寫出用Na0H溶液吸收SO2生成Na2SO3的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向塑料薄膜袋內(nèi)加入約25g氫氧化鋇晶體和約10g氯化銨晶體,排出袋內(nèi)空氣,扎緊袋口,將兩者混勻,使之充分反應(yīng).
(1)混勻并充分反應(yīng)后,用手觸摸塑料袋,能感覺到
 
,這個現(xiàn)象說明,該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量
 
(填“高于”、“等于”或“低于”)生成物的總能量.
(2)該化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、常溫下,稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
B、常溫下,c(NH4+)相等的①(NH42SO4  ②(NH42Fe(SO42  ③NH4Cl④(NH42CO3溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:②<①<④<③
C、pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液:c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3
D、某溫度時水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合,若所得混合液PH=2,則a:b=2:9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

近年來,加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取.以石墨和不銹鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應(yīng)方程式為:KI+3H2O═KIO3+3H2↑.下列有關(guān)有關(guān)說法正確的是( 。
A、電解時,石墨作陰極,不銹鋼作陽極
B、電解時,陽極反應(yīng)是:I--6e-+3H2O=IO3-+6H+
C、溶液調(diào)節(jié)至強酸性,對生產(chǎn)有利
D、電解后溶液的pH比電解前大

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