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1．化學與生產、生活密切相關．下列說法錯誤的是（　�。�
A．水果存貯庫常放置浸泡高錳酸鉀溶液的硅藻土，可以延長水果保存期
B．甲醛可使蛋白質發(fā)生變性，所以福爾馬林可用于殺菌消毒
C．用加入足量氫氧化鈉溶液共熱的方法可以區(qū)分地溝油與礦物油
D．切開的蘋果空氣中變黃與漂白過的紙張久置變黃原理相似

分析 A．乙烯較活潑，能被強氧化劑高錳酸鉀氧化；
B．甲醛能使細菌或病毒中的蛋白質發(fā)生凝聚而變性；
C．油脂在堿性條件下，礦物油成分是烴類，不水解；
D．紙張久置變黃因為紙張纖維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因為所含二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子．

解答 解：A．乙烯具有催熟作用，為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，故A正確；
B．甲醛能使細菌或病毒中的蛋白質發(fā)生凝聚而變性，從而使細菌或病毒中蛋白質失去生物活性，所以甲醛溶液可用于殺菌消毒，故B正確；
C．地溝油的成分是油脂，油脂在堿性條件下，礦物油成分是烴類，不水解，所以用加入足量氫氧化鈉溶液共熱的方法可以區(qū)分地溝油與礦物油，故C正確；
D．紙張久置變黃因為紙張纖維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因為所含二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子，二者原理不相同，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了元素化合物的性質及用途，題目難度不大，考查了化學知識在生產生活中的應用，注意把握常見物質的性質和用途．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（　�。�
A．在酸性土地中
B．在潮濕疏松的土壤中
C．在干燥致密不透氣的土壤中
D．在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關溶液中粒子濃度關系的敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．溶有等物質的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．向10 mL 0.2 mol•L-1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol•L-1 AgNO3溶液，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（NO3-）=c（Cl-）＞c（Ag+）
D．常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與科技、生產、生活等密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．中國的圓珠筆頭一直需要進口筆尖鋼，經過5年數不清的失敗，2016年9月，中國太鋼集團利用家常和面原理在鋼水中加入添加劑試驗成功，造出圓珠筆頭，可完全替代進口．由此信息可知筆尖鋼為合金，且具有良好的切削性
B．日前從中國建筑材料科學研究總院獲悉，天宮二號采用了該院研發(fā)改進的新材料，耐輻射石英玻璃，其主要成分為硅
C．用廢輪胎、廢電纜打碎制成的塑膠跑道，可以提高原子利用率
D．塑化劑DEHP鄰苯二甲酸二（2-乙基）己脂，對人體無害，可用作食品添加劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．用加酶洗衣粉洗衣服時水的溫度越高越好
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料能實現“碳”的循環(huán)
C．用納米鐵粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子
D．用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強氧化性進行殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某銅礦中含有CuS、SiO2和少量FeS等．利用該銅礦制取銅的“氧壓酸浸”全濕法工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出反應①中主反應的離子方程式2CuS+O2+4H+=2Cu2++2S↓+2H2O；分離濾渣①需要的試劑是CS2．
（2）化學上可認為溶液中離子濃度≤1×10-5mo1•L-1時該離子沉淀完全．用含有關物質KSP等的式子表示反應②的濾液中c（OH-）的數值范圍為$\root{3}{\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{1×1{0}^{-5}}}$≤c（OH-）＜$\sqrt{\frac{Ksp[Cu（OH）_{2}]}{c（C{u}^{2+}）}}$．
（3）電解過程中，電解液一段時間呈棕色．查閱資料知，可能是電解液中生成[CuCl2]-、[CuCl3]2-的緣故．分析Cu2+形成[CuCl3]2-可能的途徑為①Cu2++3Cl-+e-=[CuCl3]2-（用電極反應式表示）；②Cu2++2e-=Cu、Cu2++Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-（用電極反應式和離子方程式表示）．
（4）常溫下，若要加快反應①的速率，工業(yè)上一般采取的措施是增大氧氣的壓強或把銅礦粉碎；若在反應①中加入FeCl3溶液，反應速率加快，其原因是FeCl3改變反應歷程，起催化作用．FeCl3參與反應①主反應歷程離子方程式為（I）CuS+2Fe3+═Cu2++S↓+2Fe2+，（II）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．歷程I的活化能為EaI，歷程II的活化能為EaII，若EaI＜EaII，則歷程Ⅱ（填“I”或“II”）主要決定反應①主反應的速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱至170℃來制取乙烯氣體，此反應常會生成SO2、CO2和炭等副產物．為探究和驗證相關物質及其性質，提供了以下實驗裝置和試劑（足量）．請回答下列有關問題：

（1）在該實驗中，濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑，此外它還表現出的性質是強氧化性．
（2）A裝置圓底燒瓶中需加入碎瓷片以防止液體爆沸，如果實驗開始一段時間后發(fā)現忘  記加碎瓷片，應采取的正確操作是d．
a．立即補加  b．無需補加  c．重新配料  d．冷卻后補加
（3）制取乙烯時關鍵要控制溫度在170℃，其操作方法是先均勻加熱再集中加熱，使溫度迅速達到170℃并維持．
（4）利用下面的裝置可以制得1，2-二溴乙烷，請回答：

①若收集乙烯氣體，可采取收集方法的名稱是排水集氣法．
②從裝置D中獲取1，2-二溴乙烷的主要操作所需的玻璃儀器是液漏斗、燒杯．
③裝置B的作用是檢驗SO2、CO2是否除凈．
④若制得l，2-二溴乙烷的質量為6.000g，則產率是85.11%．
（5）為驗證副產物二氧化硫和二氧化碳，請你完成以下儀器連接：a→e→d→f→g→b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對的命名正確的是（　�。�
A．3-乙烯基-2-甲基丁烷B．2，3-二甲基-3-丁烯
C．2，3-二甲基丁烯D．2，3-二甲基-1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于鐳（第七周期的IIA族）的性質的描述中不正確的是（　�。�
A．在化合物中呈+2價B．氫氧化物呈兩性
C．單質使水分解，放出氫氣D．碳酸鹽難溶于水

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