下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是  (     )

A. CaO、NO、CO      B .CCl4、H2O2、He 

C .CO2、SO2、NaCl     D .CH4、O2、Na2O

B


解析:

固態(tài)金屬是金屬晶體；大多數(shù)的鹽、堿和金屬氧化物是離子晶體；熟記常見(jiàn)的原子晶體；其它常見(jiàn)物質(zhì)大多是分子晶體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列物質(zhì)在固態(tài)時(shí)，屬于分子晶體的有
②⑥⑦
②⑥⑦
，屬于原子晶體的
①③
①③
，屬于離子晶體的有
⑤
⑤
．
①金剛石  ②氬  ③水晶  ④水銀  ⑤氧化鋁  ⑥P4  ⑦苯
（2）比較下列物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)（用“＞．＜．=或≈”號(hào)連接）
沸點(diǎn)：16O2
＜
＜
18O2      熔點(diǎn)：Na
＞
＞
K       穩(wěn)定性：H2O
=
=
D2O
（3）某常見(jiàn)固體能導(dǎo)電，質(zhì)軟，它可能屬于
DE
DE

A．分子晶體   B．原子晶體   C．離子晶體   D．金屬晶體    E．混合晶體
（4）在氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子與
6
6
個(gè)最近且等距離的氯離子以
離子
離子
鍵相結(jié)合，與每個(gè)氯離子最近的且等距離的氯離子有
12
12
個(gè)．由于晶體中離子按一定的規(guī)律排列，必然造就了一顆完美晶體特定的幾何外形，其中，氯化鈉單晶的宏觀外形為
正方體
正方體
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）根據(jù)反應(yīng)：2Na2CO3+SnO2+4S
高溫
Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑．
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的最外層電子排布式為
2s22p4
2s22p4
．在上述反應(yīng)的生成物中，屬于分子晶體的結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O
．
（2）在上述反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有
16
16
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有
5
5
種不同能量的電子．
（3）上述反應(yīng)中，金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
bd
bd
（選填編號(hào)）．
a．能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b．Al（OH）3能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中
c．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的快慢程度
（4）常溫下，測(cè)得Na2SnS3溶液pH＞7，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：
SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-
SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用序號(hào)填空：
（1）有下列八種物質(zhì)：①M(fèi)gCl2晶體  ②干冰 ③NaOH晶體  ④白磷（P4）晶體⑤金剛石 ⑥硼晶體．其中屬于離子晶體的是
 
；屬于分子晶體的是
 
，屬于原子晶體的是
 
．
（2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3 其中屬于非極性分子的是
 
，分子的VSEPR模型為平面三角形的是
 
，屬于分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是
 
．
（3）在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，請(qǐng)從分子性質(zhì)的角度闡述理由
 

（4）有下列四種無(wú)機(jī)含氧酸：①H3PO4     ②HClO       ③H3BO3     ④HNO2根據(jù)無(wú)機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律，將四種無(wú)機(jī)含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們分別是
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高考三人行　　化學(xué) 題型：013

下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的一組化合物的是

[　　]

A．NH3　　HD　　C10H8

B．PCl3　　CO2　　H2SO4

C．SO2　　SiO2　　P2O5

D．CCl4　　Na2S　　H2O2

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