Question

【題目】砷及其化合物廣泛用于制造半導(dǎo)體材料以及用于醫(yī)療、農(nóng)藥等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)砷與氮同主族，原子序數(shù)比氮大26，則砷在元素周期表中的位置是____________；砷化氫的電子式為______________________。

(2)H3AsO3又叫路易斯酸，是一種弱酸，發(fā)生酸式電離是通過和水中的氫氧根離子結(jié)合實(shí)現(xiàn)的，則第一步電離方程式為____________________________________________；若常溫時H3AsO3的第一步電離常數(shù)Ka1=1.0×10-9，則常溫下，0.1mol·L-1的H3AsO3溶液的pH為_______________。

(3)利用可逆的氧化還原反應(yīng)AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O可以設(shè)計為原電池，起始時在甲、乙兩池中分別加入圖示藥品并連接裝置。

①起始時，甲池石墨棒C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________。

②一段時間后指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時相反，應(yīng)采取的可行措施是_______________________________________________________________(舉一例)。

Answer 1

【答案】 第四周期VA族 H3AsO3+H2O [As(OH)4]-+H+ 5 2I--2e-=I2 在甲池中加入(Na3AsO3)固體或在乙池中加入堿

【解析】（1）因N處于第二周期，As與N原子序數(shù)相差26，則多兩個電子層，故在第四周期第VA族；AsH3電子式與NH3類似，為：；（2）H3AsO3是一種弱酸，信息可知其第一步電離的方程式為：H3AsO3+H2O [As(OH)4]-+H+；根據(jù)電離方程式和電離平衡常數(shù)，求得c(H+)=1.0×10-5mol/L，即PH=5；(3) ①起始時正向進(jìn)行，C1為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2I--2e-=I2；②若要逆向進(jìn)行，依據(jù)方程式As+2I-+2H+As+I2+H2O，應(yīng)增大生成物濃度或減小反應(yīng)物的濃度，在甲池中加入(Na3AsO3)固體或在乙池中加入堿以消耗氫離子，使氫離子濃度降低。