Question

【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關系不正確的是（ ）

A. n＝17Vc＋m B. 5m/3＜p＜17m/9

C. p＝m+cV/125 D. c=1000b/11.2V

Answer 1

【答案】A

【解析】反應化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4、Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4、Mg(OH)2MgO+H2O；2Al(OH)3Al2O3+3H2O。A．得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，即n=m+17×c×V/1000=m+17Vc/1000，A錯誤；B．氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計算，若mg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p=40m/24=5m/3；若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p= ；得到的固體質(zhì)量介于二者之間，即：5m/3＜p＜17m/9，B正確；C．p為生成的氧化物的質(zhì)量，1molMg可結合1molO，2molAl結合3molO，因此生成沉淀的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半；根據(jù)化學方程式的定量關系，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應的NaOH的物質(zhì)的量的一半，即生成氫氣的物質(zhì)的量為：c×V×103/2，則p=16×c×V×103/2+m=m+cV/125，C正確；D．根據(jù)化學方程式的定量關系，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應的堿的物質(zhì)的量的一半，即b=22.4L/mol×c×V×103/2，整理得c=1000b/11.2V，D正確；答案選A。