【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是(　　)

A.18 g冰(圖1)中含O—H鍵數(shù)目為2NA

B.28 g晶體硅(圖2)中含有Si—Si鍵數(shù)目為2NA

C.44 g干冰(圖3)中含有4NA個CO2分子

D.石墨烯(圖4)是碳原子單層片狀新材料，12 g石墨烯中含C—C鍵數(shù)目為1.5NA

【答案】C

【解析】

A．一個水分子中有2個H-O，則18g冰即1mol中含O—H鍵數(shù)目為2NA，A正確；

B．28g晶體硅含有1mol硅原子，晶體硅中每個硅原子形成的共價鍵為×4=2，則1mol晶體硅中含有Si—Si鍵數(shù)目為2NA，B正確；

C．44g干冰為1mol，故含有NA個CO2分子，C錯誤；

D．石墨烯中每個碳原子周圍有兩個碳碳單鍵和一個碳碳雙鍵，所以每個碳原子實際擁有C—C鍵為1.5個，則12g石墨烯即1mol中含C—C鍵數(shù)目為1.5NA，D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)的原理示意圖如圖。下列說法正確的是

A. M為負(fù)極

B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離

C. 出口c收集到的物質(zhì)是氯氣

D. 通電一段時間后，陰極區(qū)pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在120 ℃時，以任意質(zhì)量比混合的某烴的混合物和過量 O2 在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是（ ）

A.CH4和C2H4B.CH4和C2H6C.C2H4和C2H6D.C2H2和C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應(yīng)用前景。

I. 甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機燃料。

（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa時，1 mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

（2）已知：25℃、101 kPa時，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是______。

（3）某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發(fā)動機高負(fù)荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如右所示。

根據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點是______。

II. 甲醇的合成

（4）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如下圖所示。

① 補全上圖：圖中A處應(yīng)填入______。

② 該反應(yīng)需要加入銅－鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的ΔH______（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol

H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol

以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。該反應(yīng)的ΔH為_____ kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖1為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。

回答下列問題：

圖1中通過負(fù)載的電子流動方向為________填“向左”或“向右”。

寫出氫氧燃料電池工作時的電極反應(yīng)式：正極：________，負(fù)極：________。

以該燃料電池為電源進行實驗，如圖2所示，B為電解槽，c、d為鐵電極，B中裝有一定濃度的NaOH溶液，閉合K，c電極周圍逐漸析出白色沉淀。

極是電池的________填“正極”或“負(fù)極”，c電極的電極反應(yīng)式為________。

若c、d為石墨電極，B中裝有和的混合溶液，其中的物質(zhì)的量濃度為，的物質(zhì)的量濃度為。閉合K，c電極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一種氣體甲。在收集氣體甲的過程中電解明顯分為兩個階段，請寫出相應(yīng)的電解總化學(xué)方程式：第一階段：________ ；第二階段：________；d電板理論上收集到的氣體體積是________標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所示：

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是元素周期表中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素某種合金是原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

B

B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

E

L層上有2對成對電子

請根據(jù)表中信息填寫：

(1)B原子的簡化電子排布式_____。

(2)A元素在周期表中的位置_____；離子半徑：A_____B(填＞、＝或＜ )。

(3)E原子的價電子排布圖是____，其原子核外有______個未成對電子，能量最高的電子為_____軌道上的電子，其軌道呈_____形。

(4)D原子的外圍電子排布式為____，D-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。

(5)C、E元素的第一電離能的大小關(guān)系是_____(用元素符號表示，下同)。

(6)已知CD3分子中D元素為＋1價，則C、D的電負(fù)性大小關(guān)系是____，CD3的中心原子雜化軌道類型是___，CD3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用與制取氣體，再由在強堿性條件下與過量的反應(yīng)制得漂白劑裝置如圖1所示．

已知如圖：飽和溶液在溫度低于時析出的晶體是，高于時析出晶體是；Ⅱ超過時會完全分解；Ⅲ高于時分解成和NaCl．

圖1裝置A發(fā)生的反應(yīng)中，還原劑是______．

圖1裝置B中反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為______．

實驗中圖1裝置B需進行溫度控制不超過，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有______、______．

請補充從圖1裝置B反應(yīng)后的溶液中獲得晶體的操作步驟．

在時蒸發(fā)結(jié)晶；______；______；______；得到成品．

圖1裝置C的作用是______．

證明實驗后圖1裝置B所得混合溶液中的具有氧化性的實驗方案是______可供選用的試劑：稀、溶液、KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇

D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.我國在南海成功開采的可燃冰可能會帶來酸雨等環(huán)境污染

B.大量使用含丙烷、二甲醚等輔助成分的“空氣清新劑”，會對環(huán)境造成新的污染

C.在人體內(nèi)酶的作用下，纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖

D.我國全面啟動的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關(guān)

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