下列變化過程中，需要加入氧化劑的是(　　)

A．HCl→H2                           B．Fe→FeCl3

C．CaCO3→CO2                         D．濃H2SO4→SO2


解析：　A項，HCl―→H2，H元素化合價從＋1→0價，本身是氧化劑，需加入還原劑。B項，F(xiàn)e―→FeCl3，F(xiàn)e元素化合價從0→＋3價，需加入氧化劑。C項，CaCO3―→CO2不屬于氧化還原反應。D項，濃H2SO4―→SO2，S元素化合價從＋6→＋4價，需加入還原劑。

答案：　B


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是        

酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)

K a＝1.75×10－5

K a＝2.98×10－8

Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11

Ka1＝1.54×10－2  Ka2＝1.02×10－7

A．25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強的是Na2CO3

B．將0.1 mol·L－1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應的離子方程式為：

SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

D．少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：


按下述實驗方法制備氣體，合理又實用的是(　　)

A．鋅粒與稀HNO3反應制備H2

B．加熱分解NH4Cl固體制NH3

C．亞硫酸鈉與濃H2SO4反應制備SO2

D．大理石與稀H2SO4反應制備CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣，反應方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。現(xiàn)用100 mL的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6 L，計算：

(1)用雙線橋標出電子的轉(zhuǎn)移。

(2)理論上需要參加反應的二氧化錳多少克？

(3)被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：


某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該原電池組成正確的是(　　)

選項

正極

負極

電解質(zhì)溶液

A

Zn

Al

CuSO4

B

Zn

Cu

CuSO4

C

Cu

Zn

CuCl2

D

Cu

Zn

ZnCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在Cl2、Fe2＋、Mg、H2O、Cu2＋中：

(1)只能做氧化劑的是________，實例：________。

(2)只能做還原劑的是________，實例：________。

(3)H2O作為氧化劑的反應實例：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


含H－的化合物跟氨反應：H－＋NH3===NH＋H2。根據(jù)該反應事實，可以得出的正確結(jié)論是

　)

A．NH3具有還原性

B．含H－的化合物是強氧化劑

C．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．該反應屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質(zhì)被氧化的是(　　)

A．硫在空氣中燃燒

B．銅片與濃硫酸共熱

C．紅熱的木炭與濃硫酸反應

D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25 ℃、1.01×105 Pa下，將22 g CO2通入1 mol·L-1 NaOH溶液750 mL中充分反應，測得反應放出x kJ熱量。在該條件下，1 mol CO2通入2 mol·L-1 NaOH溶液1 L中充分反應放出y kJ熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是(   )

A．CO2(g)+NaOH(aq)====NaHCO3(aq)     ΔH=-(2y－x) kJ·mol－1

B．CO2(g)+NaOH(aq)====NaHCO3(aq)     ΔH=-(2x－y) kJ·mol－1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)====NaHCO3(aq)    ΔH=－(4x－y) kJ·mol－1

D．CO2(g)＋NaOH(l)====NaHCO3(l)      ΔH=－(8x－2y) kJ·mol－1

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