Question

物質(zhì)A經(jīng)如下所示的過程轉化為含氧酸D，D為強酸，請回答下列問題：
A

O2

B

O2

C

H2O

D
（1）若A在常溫下為氣體單質(zhì)則回答：
①A、C的化學式分別是：A

 

；C

 

．
②將C通入水溶液中，反應化學方程式為

 

．
（2）若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物，則回答：
①A的化學式是：A

 

．
②B生成C的化學方程式為

 

．
③一定條件下碳單質(zhì)與D反應的方程式為

 

，該反應中D起到的作用是

 

．
（3）若A在常溫下為固體單質(zhì)則回答：
①D的化學式是

 

；
②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標準狀況下產(chǎn)生的氣體體積

 

22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若A為氣體單質(zhì)，C與水反應得到強酸D，A為N₂，B為NO，C為NO₂，D為HNO₃，符合轉化關系與題意；
（2）若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物，A為H₂S，B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，符合轉化關系與題意；
（3）若A在常溫下為固體單質(zhì)，A為C或S符合轉化關系，由于D為強酸，故A為S，B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，符合轉化關系與題意．

解答： 解：（1）若A為氣體單質(zhì)，C與水反應得到強酸D，A為N₂，B為NO，C為NO₂，D為HNO₃，符合轉化關系與題意，則：
①A的化學式為：N₂，C的化學式為：NO₂，故答案為：N₂；NO₂；
②NO₂與水反應生成硝酸與NO，反應方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物，A為H₂S，B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，符合轉化關系與題意，則：
①A的化學式是：H₂S，故答案為：H₂S；
②二氧化硫在催化劑、加熱的條件下生成三氧化硫，反應方程式為2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃；
故答案為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃；
③碳單質(zhì)與濃硫酸在加熱的條件下反應生成CO₂、SO₂、H₂O，反應的方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，反應中濃硫酸起氧化劑的作用；
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，氧化劑作用；
（3）若A在常溫下為固體單質(zhì)，A為C或S符合轉化關系，由于D為強酸，故A為S，B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，符合轉化關系與題意，則：
①D為硫酸，化學式是H₂SO₄，故答案為：H₂SO₄；
②Cu與濃硫酸發(fā)生反應Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，若濃硫酸完全反應，由方程式可知生成的二氧化硫體積為2mol×

1

2

×22.4L/mol=22.4L，但隨反應的進行，硫酸逐漸消耗且生成水，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵荒芘c銅繼續(xù)反應，所以硫酸不能反應完全，生成的二氧化硫小于22.4升；
故答案為：小于，隨反應的進行，硫酸逐漸消耗且生成水，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵荒芘c銅繼續(xù)反應，所以硫酸不能反應完全，生成的二氧化硫小于22.4升．

點評：本題以物質(zhì)轉化關系的形式，考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學用語等，難度中等，旨在考查學生對元素化合物知識的熟練掌握．